Conclusion de estequiometria de un trabajo de investigacion de laboratorio de quimica.
(conclusion larga porfavor)
(conclusion larga porfavor)
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ESTEQUIOMETRIA
2. POSTLABORATORIO PRACTICA 2 ESTEQUIMETRIA EQUIPO 07 INTEGRANTES: Lucero Vargas González Josué Adiel Torres Zeferino Jorge Alberto Cabrera Cosme Janathan Aram Contreras González
3. OBJETIVO Demostrar las relaciones estequiométricas que existen entre los reactivos y los productos al ocurrir una reacción química, así como la conservación de la materia.
4. FUNDAMENTO En química, la estequiometría (del gruego “στοιχειον” = stoicheion (elemento) y “μετρόν” = métrón, (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
5. DESARROLLO DE LA PRACTICA 1.- Primero pesamos 2 gr de NaHCO3 y después con un embudo de filtración lo colocamos dentro de un globo. 2.-Luego colocamos en un matraz erlenmeyer 10 ml de agua destilada, después agregamos 3ml de HCl lentamente. 3.- se coloco en globo en la boca del matraz sin derramar el NaHCO3 dentro de este y se sujeto con una liga.
6. 4.- se peso el contenido del matraz en una balanza. 5.- Se empieza a hacer reaccionar el NaHCO3 con la disolución de HCl sin bajarlo de la balanza.
7. OBSERVACIONES NaHCO3 + HCl --- NaCl + CO2 + H2O esta es la reaccion a la que llegamos. Es una reaccion acido-base . No dimos cuenta que la masa de nuestro compuesto no se vi afectado y con ello se comprobó la teoría de Lavoisier ”La materia no se crea ni se destruye solo se transforma”. Ya que la masa de nuestro compuesto cuando aun no se había efectuado la reaccion era de 114.1 gr y al final de la reaccion su masa volvió a ser de 114.1 gr.
8. El volumen de gas que se desprendió CO2 es de 0.53 ml. Y todo lo demás se quedo en una solución de NaCl + H2O.
9. CONCLUSIONES La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. Ahora bien, la Estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc.
10. La Ley de la conservación de la materia señala que la cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante. Un cambio ya sea físico o químico no provoca la creación o la destrucción de materia sino únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes
Explicación:
con esta basta? jaja
Respuesta:
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