CON LOS PASOS, POR FAVOR.
Muchos gases se envasan en recipientes de alta presión. Considere un tanque de acero cuyo volumen es 42,0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177,65 atm a 23°C.
a) ¿Qué masa de O2 contiene el tanque de acero?
b) ¿Qué volumen ocupará el gas en CNTP?
Muchos gases se envasan en recipientes de alta presión. Considere un tanque de acero cuyo volumen es 42,0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177,65 atm a 23°C.
a) ¿Qué masa de O2 contiene el tanque de acero?
b) ¿Qué volumen ocupará el gas en CNTP?
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La mayoría de problemas relacionados con gases se resuelven con la formula de los gases ideales
PV = n RT
n = masa/peso molecular
n = m/M
Literal a)
masa = PVM/RT
masa = (177,65)(42)(32)/(0,082)(23+273,15)
masa = 9830, 27 g
Literal b)
Cuando te dice Condiciones normales de P y T se refiere a 1 atm y 20 °C
n= masa/peso molecular = 9830,27/32 = 3017,19 mol
PV = nRT
V = nRT/P = (307,19)(0,082)(20+273,15)/ 1 = 7384, 46 L