Question

Con base en la siguiente reacción: N2 + 3H2 → 2NH3, contesta:

a. Con setenta gramos de N2, ¿cuántas moles de NH3 se van a producir?

b. Con nueve moles de H2, ¿cuántas moléculas de NH3 se van a producir?

c. Para producir 3,33 x 109 moléculas de NH3, ¿cuántos gramos de N2 se necesita?
Con el procedimiento por favor

Answer 1

Podemos hacer esto:
n=m/PM
moléculas=n*#avogadro
Donde:
n=moles
m=masa
PM=peso molecular
#avogadro=6.022*10^23 moleculas/mol
a)
n N2=(70 g)/(28 g/mol)
n N2=2.5 mol
n NH3=(2.5 mol)((2 mol NH3)/(1 mol N2))
n NH3=5 mol

b)
n NH3=(9 mol)((2 mol NH3)/(3 mol H2))
n NH3=6 mol
moléculas NH3=(6 mol)(6.022*10^23 moléculas/mol)
moléculas NH3=3.732^24 moléculas

c)
n NH3=(3.33*10^9 moléculas)/(6.022*10^23 moléculas/mol)
n NH3=0.5354 mol
n N2=(0.5354 mol)((1 mol N2)/(2 mol NH3))
n N2=0.2677 mol
m N2=(0.2677 mol)(28 g/mol)
m N2=7.4956 g