Question

Como se forman los ácidos del fósforo y los óxidos, hidróxidos y ácidos del cromo y el manganeso. por favor urgente para hoy. muchas gracias

Answer 1

 Cuando un elemento, como es el caso del Potasio, que posee una sola valencia y vale 1 no se utilizan sufijos. Ejemplo:4 K1 +  O2 →  2 K2OLlamamos según la tradicional, óxido de Potasio, no se aplican las terminaciones ico ni oso  porque no hay valencia mayor ni menor. De la misma manera se aplica en la Stock. Según la sistemática sería monóxido de dipotasio.Cuando estamos en presencia de elementos con más de 2 valencias como es el caso del cloro que tiene 4, no basta con los sufijos oso ni ico en el sistema Tradicional.2  Cl21 +  O2 →  2 Cl2O    (valencia 1)2  Cl21 +  3 O2 →  2 Cl2O3 (valencia 3)2 Cl21 +  5 O2 →  2 Cl2O5 (valencia 5)2  Cl21 +  7 O2 →  2 Cl2O7 (valencia 7) N. tradicionalN. SistemáticaN. StockCl2OÓxido HipoclorosoMonóxido de dicloroÓxido de Cloro (I)Cl2O3Óxido ClorosoTrióxido de dicloroÓxido de Cloro (III)Cl2O5Óxido ClóricoPentóxido de dicloroÓxido de Cloro (V)Cl2O7Óxido PerclóricoHeptóxido de dicloroÓxido de Cloro (VII) Vemos que la novedad la tiene la nomenclatura Tradicional con la aparición de los prefijos Hipo y Per para la valencia más chica y más grande respectivamente. En el caso que hubieran solo 3 valencias se toman en cuenta las tres última, es decir, oso, ico y per-ico. Hipo queda excluido. El ejemplo lo constituye el manganeso al actuar como no metal, con valencias 4,6 y 7. Los nombres son, óxido manganoso, óxido mangánico y óxido Permangánico.Los otros elementos que exhiben este mismo comportamiento son el Iodo y el Bromo por tener las mismas valencias que el cloro.Un elemento que vale la pena considerarlo es el azufre. Tiene tres valencias: 2, 4 y 6. Pero para la formación de óxidos suele usar la 4 y la 6. La 2 la utiliza más en combinación con el hidrógeno.S4 +  O2 →  SO2 ( Las valencias 4 del azufre y la 2 del oxígeno son simplificadas por 2 ).2 S6 +  3O2 →  2 SO3 ( Las valencias 6 del azufre y la 2 del oxígeno también han sido simplificadas). N. tradicionalN. SistemáticaN. StockSO2Óxido SulfurosoDióxido de AzufreÓxido de Azufre (IV)SO3Óxido SulfúricoTrióxido de AzufreÓxido de Azufre (VI) Peróxidos:Hay un caso particular de los óxidos, los peróxidos. En estos casos el oxígeno usa un enlace con otro oxígeno quedando solo un enlace para usarlo en la unión con otro elemento. O sea, que actúa con un número de oxidación de -1 en lugar de -2.H2 +  O2 →  H2O22Na  +  O2 →  Na2O2Ca  +  O2 →  CaO2 N. tradicionalN. SistemáticaN. StockH2O2Agua oxigenadaDióxido de dihidrógenoPeróxido de HidrógenoNa2O2Peróxido de SodioDióxido de disodioPeróxido de Sodio (I)CaO2Peróxido de CalcioDióxido de CalcioPeróxido de Calcio (II)  HIDROXIDOSLos Hidróxidos se forman por la combinación entre los óxidos metálicos y el agua.Se caracterizan por tener un grupo iónico negativo llamado radical oxhidrilo u hidroxilo (OH–). Veamos algunos ejemplos:CuO  +  H2O  →  Cu(OH)2 (Cobre con valencia 2, la mayor).Fe2O3 +  3 H2O  →  2 Fe(OH)3 (Hierro con valencia 3, la más grande).Al2O3 +  3 H2O  →  2 Al(OH)3 (aluminio con su única valencia,3).Cuando escribimos a los hidróxidos se coloca un número abajo del radical oxhidrilo como subíndice. Indica la valencia con la que trabaja el metal 
 Pero el otro H+ queda sin neutralizar, permaneciendo como tal en la sal.Otro ejemplo:H2S  +  NaOH  →  NaHS  +  H2O N. TradicionalN. StockKHCO3Carbonato ácido de PotasioHidrógenocarbonato(IV) de PotasioNaHSSulfuro ácido de SodioHidrógenosulfuro de SodioCa(HSO4)2Sulfato ácido de CalcioHidrógenosulfato(VI) de Calcio Sales Básicas:En la formación de sales básicas debemos saber que el hidróxido debe poseer más de un grupo OH–. Es una situación parecida a la anterior pero ahora son los OH– los que quedan libres sin combinar.Ca(OH)2 +  HNO3 →  CaOHNO3 +  H2OAl(OH)3 +  HI  →  Al(OH)2I  +  H2OAl(OH)3 +  2 HI  →  Al(OH)I2 2 H2OObservamos que en el caso del aluminio como tiene disponibles a 3 grupos OH–, puede generar 2 sales básicas distintas. En estos casos también la nomenclatura Tradicional es la más usada.N. TradicionalN. StockCaOHNO3Nitrato básico de CalcioHidroxoNitrato(V) de CalcioAl(OH)2IYoduro dibásico de AluminioDihidroxoIoduro de AluminioAl(OH)I2Yoduro básico de AluminioHidroxoIoduro de Aluminio Sales Mixtas:Estas sales resultan de la combinación de ácidos con varios hidrógenos y más de un hidróxido. El resultado es una Sal con más de un metal en su composición.H2SO4 +  KOH  +  NaOH  →  NaKSO4 +  2 H2ON. TradicionalN. StockNaKSO4Sulfato de Sodio y PotasioSulfato(VI) de Sodio y PotasioCaLiPO4Ortofosfato de Calcio y LitioFosfato(V) de Calcio y LitioNaKCO3Carbonato de Sodio y PotasioCarbonato(IV) de Sodio y Potasio Para finalizar veremos cómo podemos saber el nombre de una sal cuando tenemos solamente su fórmula:KMnO4Sabemos que una sal se forma por un hidróxido y un ácido. En este caso, vemos que el metal es el potasio. El potasio tiene una sola valencia, por lo tanto el hidróxido será el Hidróxido de Potasio, sin sufijos oso ni ico. Con respecto al ácido observamos que es un oxácido por el contenido de oxígeno y no un hidrácido. El Manganeso es un elemento anfótero, es decir, actúa como metal y a veces como no meta