Question

1. W 3 naczyniach w identycznych warunkach cisnienia i temperatury umieszczono ; 5g azotu(N2) ,5g tlenku wegla (CO), 5g etylenu (C2H4) . Czy obiętości tych naczyn są równe ? Odpowiedz uzasadnij na podstawie obliczen .

2. oblicz stężenie molowe 14-procentowego roztworu chloru sodu (NaCl), jezeli gestość tego roztworu wynosi 1,10 g/cmx^{3} .

Answer 1

1.

Przyjmijmy, że objętośc tych gazów mierzymy w warynkach normalnych ( T= 0°C

i P= 1013hPa)

 

Masa mola N₂ = 2*14g = 28g

Masa mola CO = 12g + 16g = 28g

Masa mola C₂H₄ = 2* 12g + 4*1g = 28g

 

Ma podstawie powyższych mas, które są jednakowe dla wszystkich podanych gazów już możemy stwierdzić,że i objętości będą takie same.

 

* Dla N₂:

28g N₂---------zajmuje---------22,4 dm³

5g N₂ ---------zajmie------------X dm³

 

X= 5g * 22,4 dm³ : 28g = 4 dm³ (objętość azotu)

 

Dla CO:

28g CO---------zajmuje---------22,4 dm³

5g CO ---------zajmie------------X dm³

 

X= 5g * 22,4 dm³ : 28g = 4 dm³ (objętość tlenku węgla II)

 

* Dla C₂H₄:

28g C₂H₄---------zajmuje---------22,4 dm³

5g C₂H₄ ---------zajmie------------X dm³

 

X= 5g * 22,4 dm³ : 28g = 4 dm³ (objętość etylenu)

 

2.

Dane:

C% (stężenie procentowe) = 14%

M (masa molowa) NaCl = 23g/mol + 35,5g/mol= 58,5g/mol

d (gęstość) = 1,10g/cm³ = 1100g/dm³

 

* Obliczam stężenie molowe (Cm):

Cm= C% * d : M * 100% = 14% * 1100g/dm³ : 58,5g/mol * 100% ≈ 2,6 mola/dm³