Question

Zd.1 Oblicz, ile gramów kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 0,5 dm3 roztworu o stężeniu 59,7%. Gęstość tego rostworu wynosi 1,5g/cm3

Zd. 2 Oblicz, ile gramów węgla potrzeba do zredukowania 72 gramów tlenku miedzi (I), jeżeli produktami są miedź i tlenek węgla (IV)

Zd.3 Oblicz, jaki procent masy wody zawiera pięciowodny siarczan (VI) miedz (II)

Proszę jak najszybciej do 2 listopada 2010

Answer 1

zad 1

 

d=m/V /*V

d*V=m

m=500Cm3 * 1,5 g/cmm3

m=750g

 

Cp=ms/mr*100% /*mr

Cp*mr=ms*100% /:100%

ms=Cp*mr/100%

ms=59,7*750/100

ms=447,75

 

 

 

zad3

 

MCuSO₄ = 64u+32u+4x16u = 160u
MH₂O = 2x1u + 16u =18u
M CuSO₄x5H₂O = 160u + 5x18u = 250u Masa całego roztworu


250u stanowi 100% roztworu, dlatego też
90u (masa wody) stanowi x% roztworu.
90x100/250 = 36%

 

 

zad.2

 

2Cu2O+C-->CO2+4Cu
mCu2O=64*2+16=144g

144*2=288g masa 2 moli Cu2O

288g   -    12g C
72g     -     x
x=3g