Question

Zad.1 Oblicz, ile gramow kwasu salicynowego nalezy rozpuscic w alkoholu etylowym, aby otrzymac 150g 2-procentowego roztowu, tzw. spirytusu salicylowego.

Zad.2 Oblicz stężęnie molowe roztworu, jeżeli w 100 cm3 jest rozpuszczone 5,4 dm3 gazowego amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych.

Zad.3 Oblicz stężenie molowe 20-procentowego roztworu siarczku sodu o objetosci 1,1 g/cm3.

Zad.4 Do 100 g 30-procentowego roztworu azotanu(V) potasu dodano 300 cm3 wody. Oblicz steżenie procentowe roztworu.

Zad.5 Oblicz, w jakiej objetosci 0,2 molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) zawarte jest 0,49 g tej substancji.

Z gory dziekuje za udzielenie mi pomocy :)

Answer 1

Zadanie 2.
Cr = ?  mol/dm³
Vr = 100 cm³ = 0,1 dm³

V NH3 = 5,4 dm³

Istnieje coś takiego jak stała objętość molowa gazu w warunkach normalnych i wynosi ona dla 1 mola gazu --> V⁰ = 22,4 dm³

Z proporcji wynika:

22,4 dm³ -> 1 mol NH3

5,4 dm³ -> n NH3 (liczba moli NH3)

n NH3 =  5,4 dm³ * 1 mol / 22,4 dm³ = 0,241 mola NH3 
0,241 mola NH3 znajduje się w 0,1 dm3 roztworu, więc:

Cr = n NH3 / Vr = 0,241 mola / 0,1 dm³ = 2,41 mola / dm³

 

Zadanie 3.
Cr = ?  mol/dm³

C% = 20%
domyślam się, że chodziło o gęstość: d = 1,1 g/cm³,
co odpowiada d=1100g/dm³

 

żeby dokonać obliczeń musimy przyjąć założenie, że V = 1dm³,
tak więc masa roztworu z gęstości --> mr = 1100g

 

C% = ms/mr * 100%
20% = ms/1100g * 100%, czyli ms = 1/5 * 1100g = 220g

bierzemy teraz masę molową siarczku sodu M Na2S = 78 g / malo
mamy 220g Na2S, więc z proporcji:
220 g -> x mola Na2S
78g -> 1 mol
x mola = 220g*1mol / 78g = 2,82 mola

 

Cr = x mola Na2S/założona objętość V = 2,82 mola/1 dm3 = 2,82 mola/dm3

 

Zadanie 4.
mr = 100g
C% = 30%

ze wzoru na C% obliczamy ms (czyli masę bezwodnego KNO3)

30% = ms / 100g * 100% --> ms = 30g

przyjmujemy że gęstość wody d = 1g/cm3

mamy V H2O = 300 cm3
z proporcji:

1 g - 1cm3
x g - 300 cm3
m H2O = 300g

 

Obliczamy NOWE stężenie procentowe:

C% = ms / (mr + m H2O) * 100% = 30g / (100g+300g) * 100% = 30g * 100% / 400g = 7,5 %

 

Zadanie 5.

C H2SO4 - 0,2 mola/dm3
V H2SO4 = ?

m H2SO4 = 0,49 g

 

Wiemy że masa molowa kwasu wynosi M H2SO4 = 98 g/mol

Sprawdzamy ile moli odpowiada naszej masie m H2SO4 z proporcji:

98 g -> 1 mol kwasu
0,49 g -> x mola H2SO4 w nieznanej objętości

x mola = 0,49 g * 1mol / 98g = 4,99 * 10 do -3 mola

 

Mając stężenie molowe możemy wyliczyć nieznaną objętość:
0,2 mola kwasu -> 1000 cm3
4,99 * 10 do -3 mola kwasu -> szukane V

szukane V = 4,99 / 0,2 (po skróceniu) = 24,95 cm3