Potrzebuję rozwiązania 3 zadań ale bardziej niż rozwiązania potrzebuję dobrego wytłumaczenia[dlaczego? , jak?](oczywiście w miare możliwości) Mianowicie :
1.Gęstość chlorowodoru HCl w warunkach normalnych wynosi
a)1,63g/dm3(sześcienne)
b)0,61/ -||-
c)1,63/cm3(sześcienne)
d)0,61cm3(sześcienne)
2.0,5m(mola)Fe(SCN)3 ma masę
a)230g
b)115g
c)114g
d)200g
3.Oblicz objętość tlenu potrzebną do całkowitego spalenia 12g C2H6 (etan) jeśli wiesz żę produktami reakcji jest CO2 i H20
a)17,92 dm3
b)31,66 dm3
c)15,68 dm3
d)42 dm3
4.Oblicz objętość tlenu konieczną do utlenienia 18g sodu.
Jak mówiłem wcześniej zależy mi bardziej na wytłumaczeniu proszę o wyrozumiałość.
Pozdrawiam.
More Questions From This User See All
Mmol-masa molowa
d- gęstość
V -objętość
Mmol HCl = 36,5g/mol
w warunkach normalnych 1mol (36,5g)gazu( w tym przypadku HCl) ma objętość V=22,4dm3
d=Mmol/V
d=1,63g/dm3
zad2
Mmol Fe = 56g/mol
Mmol S =32g/mol
Mmol C = 12g/mol
Mmol N = 14g/mol
Mmol całego zwiążku(Fe(SCN)3 = 56g/mol + 3*(32+12+14) = 230g/mol
czyli w 1 molu jest 230g to w 0,5 molu jest 115g
zad3
najpierw należy napisać reakcje spalania
2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O
Mmol C2H6= 2+12 + 6+1=30g/mol
z 2moli C2H6 (2*30g) powstaje 7moli (7* 22,4dm3) O2
z 12g powstaje X dm3 O2
X=12* 156,8dm3 / 60 = 31,36dm3
zad4
równanie reakcji
4Na + O2 = 2Na2O
na 22,4dm3 (1mol) tlenu potrzeba 4 mole Na( 4* 23g)
na Xdm3 tlenu potrzeba 18g
X= 22,4dm3 * 18 / (4*23)=4,38 dm3
zad.1.
gęstość oblicza się ze wzoru: d = m/V, gdzie "d" to gęstość, "m" to masa a "V" to objętość.
jeśli masz podane w zadaniu, że substancja znajduje się w warunkach normalnych, to znaczy, że jej objętość wynosi: V = 22,4dm3 (rzadziej przydają się takie warunki normalne jak ciśnienie p = 1012hPa, czy temperatura T = 273K)
jak widać, aby wyliczyć gęstość ze wzoru (wiedząc już jaka jest objętość), potrzebujemy jeszcze tylko masy.
masa molowa HCl wynosi 36,5g/mol, ponieważ masa H wynosi 1u a masa Cl wynosi 35,5u (odczytujesz to z układu okresowego, ale pewnie to wiesz :))
no to podstawiamy: d = 36,5g/22,4dm3 = 1,63g/dm3, czyli odp. A.
zad.2.
aby obliczyć jaką masę ma 0,5mola Fe(SCN)3, będziemy musieli tę wartość (niewiadomą x) przyrównać do masy 1mola Fe(SCN)3, którą sobie szybko można obliczyć, dodając masy każdego pierwiastka w związku, czyli:
M (masa molowa) Fe(SCN)3 = 56g Fe + 3 * (32g S + 12g C + 14g N) = 56g + 3 * 58g = 56g + 174g = 230g/mol.
czyli 1mol Fe(SCN)3 ma masę 230g.
a 0,5mola Fe(SCN)3 ma masę x.
piszemy proporcję i rozwiązujemy ją "na krzyż" w celu obliczenia x:
1mol Fe(SCN)3 ---- 230g
0,5mola Fe(SCN)3 ---- x g
x = 0,5mola*230g / 1mol = 115g Fe(SCN)3, czyli odp. B.
zad.3.
na początku musimy napisać reakcję, czyli spalanie etanu i koniecznie ją zbilansować (uzgodnić współczynniki)!
C2H6 + 3,5O2 -> 2CO2 + 3H2O, (równie dobrze, żeby pozbyć się ułamka przed O2, możemy każdy składnik pomnożyć *2 i wyjdzie: 2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O, ale zostawmy to:)).
szukamy "V" tlenu i znamy "m" etanu. będziemy rozwiązywać to zadanie z proporcji, czyli potrzebujemy jeszcze dwóch wiadomych (w rozwiązywaniu proporcji musimy mieć 3 wiadome i 1 niewiadomą). skoro podali nam masę etanu to warto policzyć też jego masę molową.
M C2H6 = 2*12g C + 6*1g H = 24g + 6g = 30g/mol
a skoro nie napisali nam, że to są warunki normalne to musimy sami się tego domyślić :)
jeszcze raz nasza reakcja (bo przydadzą się współczynniki):
C2H6 + 3,5O2 -> 2CO2 + 3H2O
12g C2H6 ---- x dm3 O2
30g C2H6 ---- 3,5 * 22,4dm3 O2
x = 12g * 3,5*22,4dm3 / 30g = 940,8 / 30 = 31,36dm3 O2, czyli odp. B. (coś im się w odpowiedziach pokićkało, ale ta jest najbliższa)
zad.4.
piszemy reakcję utleniania Na i bilansujemy ją:
4Na + O2 -> 2Na2O
to zadanie jest na tej samej zasadzie co poprzednie.
dane:
m Na = 18g
M Na = 23g/mol (z układu okresowego), ale mamy 4 masy Na, więc:
4M Na = 4*23g = 92g/mol
V = 22,4dm3 O2 (w warunkach normalnych)
układamy proporcję:
18g Na ---- x dm3 O2
92g Na ---- 22,4dm3 O2
x = 18g * 22,4dm3 / 92g = 4,38dm3 O2
pozdrawiam :)