Question

1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) w roztworze o stężeniu 0,01 mol/ dm sześcienny, jeżeli stała dysocjacji tego kwasu wynosi K= 4,6 * 10 ^{-4}.

2. Oblicz rozpuszczalnosć jodku potasu, jeżeli nasycony w 293K roztwór ma stężenie 6mol/dm^3 , a jego gęstość wynosi 1,68g/cm^3.

PILNE!!

Prosze o jak najszybsze rozwiązanie. :)

Z góry dziękuje. :) :)

Answer 1

1. K=alfa^2*Cw   | :Cw

K/Cw=alfa^2

pierwiastek z K/Cw = alfa

alfa=4,6 * 10^-4/1*10^-2=4,6*10^-2=4,6%

2.Cm=Cp*d/M*100%  |*M*100%

Cm*100%*M=Cp*d  |:d

Cp=M*100%*Cm/d

Cp=166*100%*6/1680=59%

 

Cp=ms/ms+100g  | * ms+100

0,59ms + 59=ms

-0,41ms=-59  |:(-0,41)

ms=144g / 100gH2O