Question

gęstość magnezu wynosi 1.741g/cm^3.Jaką ojętość magnezu można spalić w 20dm^3 tlenu zmierzonego pod ciśnieniem 200kPa (200000hPa) w temp 0(stopni)

proszę o wytłumaczenie i rozwiązanie:P

Answer 1

Zawsze zaczynamy od równania reakcji.
2Mg + O2 -> 2MgO

Potrzebujemy poznać liczbę moli tlenu, aby ułożyć proporcję z magnezem na podstawie równania rekacji. Robimy to z równania Clapeyrona.
pv=nRT

Od razu Ci mówię, że jest błąd w treści zadania dot. ciśnienia. 200 kPa to 200 000 Pa, czyli p= 2000 hPa
T = 0st C = 273 K
R= 83,14
v=20dm^3

 

n=
n=1,76 mola O2

 

w 1 molu O2 - 2 mole Mg
1mol O2 - 2*24 g Mg
1,76 mola O2 - x g MG
_________________

x=84,48g Mg

 

1,741 g Mg - 1cm^3 Mg
84,48 g MG - x cm^3
___________________
x= 48,52 cm^3 Mg

 

 

Jesli coś się nei zgadza, pisz na priv. Tutaj z tym ciśnieneim może być coś nei tak, metoda jest na pewno dobra. Proponuje przeliczyć jeszcze raz samodzielnie.
Co do równania Clapeyrona - temp. w Kelvinach, cisnienie w hPa, objętośc w dm^3, stąd stała R=83,14, a nie jak wg stałych fiz 8,314.