Question

zad1 Oblicz, ile gramow NaOH i wody zawiera 200cm3 10- molowego roztworu

zad2. Do 300cm3 2-molowego roztworu gliceryny C3H5(OH)3 dodano 50cm3 tej substancji. Obl stezenie molowe otrzymanego roztworu.Gęstosc gliceryny d=1.25 g/cm3

Answer 1

1.

Dane:

V (objętość) = 200 cm³ = 0,2 dm³

Cm (stężenie molowe) = 10 moli/dm³

 

* Obliczam liczbę moli (n) NaOH zawartą w tym roztworze :

Cm = n : V   /*V

n = Cm * V = 10 moli/dm³ * 0,2 dm³ = 2 mole

 

* Obliczam masę (ms) NaOH jaką stanowią 2 mole tego wodorotlenku:

 

M (masa molowa) NaOH = 23g/mol + 16g/mo0l + 1g/mol = 40 g/mol

 

n = ms : M    /* M

ms = n * M = 2 mole * 40g/mol = 80g NaOH

 

Zakładamy, że gęstość (d) roztworu wynosi 1g/cm³.

Przeliczam objętość roztworu na jego masę (mr) :

d = mr : V   /*V

mr = d * V = 1g/cm³ * 200cm³ = 200g

 

Wiedząc,że masę roztworu stanowi substancja rozpuszczona (NaOH) i woda, to na wodę przypada :

mw = mr - ms = 200g - 80g = 120g wody

 

2.

Dane:

V = 300 cm³ = 0,3 dm³

Cm = 2 mole/dm³

 

* Obliczam liczbę moli gliceryny zawartej w tym roztworze :

n = Cm * V = 2 mole/dm³ * 0,3 dm³ = 0,6 mola

 

* Obliczam masę (ms) dolanej gliceryny :

d = 1,25g/cm³

V= 50 cm³

 

d = m : V  /*V

m = d * V = 1,25 g/cm³ * 50 cm³ = 62,5g

 

* Obliczam liczbę moli (n₁) jaką stanowi 62,5g gliceryny :

M C₃H₅(OH)₃ = 3*12g/mol + 5*1g/mol + 3*(16g/mol +1g/mol) = 92g

m = 62,5g

 

n₁ = m : M = 62,5g : 92g/mol ≈ 0,7 mola

 

Po dolaniu 50 cm³ (= 0,05 dm³) gliceryny wzrosły :

* objętość: V₁ = V + 0,05 dm³ = 0,3 dm³ + 0,05 dm³ = 0,35 dm³

* liczba moli : n₂ = n + n₁ = 0,6 mola + 0,7 mola = 1,3 mola

 

* Obliczam stężenie (Cm₁) nowo powstałego roztworu:

Cm₁ = n₂ : V₁ = 1,3 mola : 0,35 dm³ ≈ 3,7 mola/dm³