Question

I mam jeszcze jedno zaliczeniowe ... pomożecie ?

1.Ile gram siarczanu VI sodu (Na2SO4) znajduje się w 300 cm3 roztworu o strężeniu 2 mol/dm3 ?

2. Oblicz stężenie molowe 30 % wodnego roztworu amoniaku (NH3), wiedząc, że gęstość tego roztworu wynosi 0,89 g/cm3.

3. Zmieszano 2 roztwory tej samej substancji o stężeniu 10 % i 50 %, otrzymując 50g roztworu 20 %. Oblicz masy roztworów, które zmieszano.

4. Oblicz stężenie procentowe stosowanego w kosmetyce spirytusu salicylowego, jeżeli wiedomo, że można go sporządzić przez rozpuszczenie 1,7g kryształków kwasu salicylowego w 100 cm3 etanolu o gęstości 0,8 g/ cm3.

Answer 1

Zad.1 Na2SO4

v=300cm3=0,3dm3

Cm=2 mol/dm3

Cm=n/v

n=Cm*v= 2mol/dm3 * 0,3dm3= 0,6 mola - tyle moli jest w roztworze

na 1 mol przypada masa cząsteczki liczona z tablicy Mendelejewa: M= 2*23g+32g +4*16g=142g

1 mol Na2SO4 ----------142g

0,6 mola Na2SO4--------x

x=85,2 g  

 

Zad. 2

d=0,89 g/cm3= 890 g/dm3

Cp=30%

cm = cp • d / (M•100%)

M NH3= 17g

 

Cm= 30% * 890 g/dm3 /(17g*100%)

Cm=15,7 mol/dm3

 

Zad. 3

Cp1=10%
Cp2=50%
Cp3=20%
m3=50g

proporcje:
10 30 
20 
50 10
3:1 zmieszano trzy porcje jednego roztworu i jedną porcję drugiego roztworu
50/4=12,5
czyli zmieszano ze sobą 12,5g roztworu 50% i 37,5g roztworu 10%

 

Zad. 4

1. Cp=?
m s = 1,7 g 
m rozp = 80 g
m r = m s + m rozp
mr = 81, 7 g
Cp=(ms/mr) * 100%
Cp ≈ 2 %