Question

Zadanie 1.

Oblicz ile dm 3 ( sześcienne )tlenu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć do spalenia 78g węglowodoru C4H8 według równania : C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

Zadanie 2.

Ile gramów kwasu octowego i ile cm3 wody należy zmieszać , aby otrzymać 0,5 kg roztworu kwasu octowego w wodzie o stężeniu równym 10% (Dwody=1g/cm3).

Daje naj.;]

Answer 1

1.)

C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

78g       x

56g      22,4

 

do spalenia 78 g trzeba zużyć x dm(sześciennych) a wiemy że do spalenia 56 C4H8 (masa z układu okresowego) potrzeba 22,4 dm(sześciennego)-jest to typowa objętość jednej cząsteczki gazu.

 

x=78*22,4/56

x=31,2 dm(sześciennego)

 

2.)

 

Cp= 10%

mr=0,5 kg=500g

500g to 100%

x to 10% czyli masa subtancji rozpuszczonej

x=50g< tyle potrzeba kwasu octowego

500g-50g=450g<tyle gram wody

1g=1cm(sześcienny)

450g to 450 cm(sześciennych)< tyle cm3 wody trzeba zużyć