Zadanie 1.
Oblicz ile dm 3 ( sześcienne )tlenu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć do spalenia 78g węglowodoru C4H8 według równania : C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O
Zadanie 2.
Ile gramów kwasu octowego i ile cm3 wody należy zmieszać , aby otrzymać 0,5 kg roztworu kwasu octowego w wodzie o stężeniu równym 10% (Dwody=1g/cm3).
Daje naj.;]
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1.)
C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O
78g x
56g 22,4
do spalenia 78 g trzeba zużyć x dm(sześciennych) a wiemy że do spalenia 56 C4H8 (masa z układu okresowego) potrzeba 22,4 dm(sześciennego)-jest to typowa objętość jednej cząsteczki gazu.
x=78*22,4/56
x=31,2 dm(sześciennego)
2.)
Cp= 10%
mr=0,5 kg=500g
500g to 100%
x to 10% czyli masa subtancji rozpuszczonej
x=50g< tyle potrzeba kwasu octowego
500g-50g=450g<tyle gram wody
1g=1cm(sześcienny)
450g to 450 cm(sześciennych)< tyle cm3 wody trzeba zużyć