Question

Oblicz ,jaką objętość wodoru i tlenu (w temp.0stopni C i pod ciśnieniem p=1013hPa)należy użyć,aby otrzymać 360dm3wody .Gęstość gazów H=0,0899kg/m3 0=1,43kg/m3 .Gęstość wody przyjmij jako równą 1g/cm3

Answer 1

4u    32u     36u

2H2+O2-->2H2O

 

Vo=?      VH=?     Vw=360dm3=360000cm3     dw=1g/cm3  

dO=1,143kg/m3=         dH=0,0899kg/m3

 

d=m/V

mw=dw*Vw

mw=360000g=360kg

 

mH=1u

1*4=4

 

mO=16u

16*2=32

 

mH2O=2*1u+16u=18u

18*2=36

 

4u-x

36u-360kg

x=40kg wodoru

 

VH=m/d

VH=40kg/0,0899kg/m3

VH=445m3 wodoru

 

32u-x

36u-360kg

x=320kg tlenu

 

VO=m/d

VO=320kg/1,143kg/m3

VO=280m3 tlenu

Answer 2

360dm3 wody to 360 000 g bo d=1g/cm3

obliczamy liczbe moli wody = 360000/M= 360 000/18 =20 000 moli

2H2+O2=2H2O

z reakcji wynika ze: na 20 000 moli wody potrzeba tyle samo moli wodoru i o połowe mniej moli tlenu zatem nH2=20 000 moli i nO2= 10 000 moli.

Obliczamy mase substratów: dla wodoru (H2): 20 000 mol x 2 g/mol= 40 000 g = 40 kg

dla tlenu 10 000 mol x 32 g/mol = 320 000 g = 320 kg

d=m/v zatem V=m/d

 

dla wodoru: 40 kg /0,0899 kg/m3= 444,9 m3

dla tlenu 360 kg / 1,34 kg/m3 = 268,6 m3

 

 

Wydaje mi się , że dobrze : )))