Question

1. Z ilu gram siarki można otrzymać 19 g siarki (IV) ??

2. Na zmiareczkowanie 5,00 cm3 roztworu kwasu szczawiowego zużyto 10,70 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,0964 mol/dm3. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu

3. Obliczyć stęzenie procentowe roztworu kwasu azotowego (V) o stężeniu 5,5 mol/dm3 i gęstości 1,18 g/cm3

4. Ile tlenu potrzeba do całkowitego spalenia 8,9 gr węgla?

5. Oblicz stężenie molowe nadtlenku wodoru w 30% roztworze o gestosci 1,18 g/cm3

Answer 1

1.

Reakcja :

S + O₂ ⇒ SO₂

 

Masa mola S = 32g

Masa mola SO₂ = 64g

 

Zgodnie z reakcją :

z 32g S-----otrzymamy------64g S

to z Xg S----otrzymamy------19g SO₂

 

X= 19g * 32g : 64g = 9,5g siarki

 

2.

Reakcja :

HOOC-COOH + 2 NaOH ⇒ NaOOC-COONa + 2 H₂O

 

V₁ (objetość kwasu) = 5,00 cm³ = 0,005 dm³

V₂ (objetość zasady) = 10,70 cm³ = 0,00107 dm³

Cm₂ (stężenie molowe zasady) = 0,0964 mola/dm³

 

* Obliczam liczbę moli NaOH (n₂) której uzyto na zmiareczkowanie kwasu .

Cm₂ = n₂ : V₂    /*V₂

n₂ = Cm₂ * V₂ = 0,0964 mola/dm³ * 0,00107 dm³ = 0,000103148 mola NaOH

 

Z równania reakcji wynika,że kwas i zasada reagują ze sobą w stosunku molowym 1 : 2. Skoro przereagowało 0,000103148 mola NaOH , to kwasu przereagowało 2x mniej czyli :

 

0,000103148 mola : 2 = 0,000051574 mola kwasu (n₁)

 

* Obliczam stężenie molowe roztworu kwasu (Cm₁):

Cm₁ = n₁ : V₁ = 0,000051574 mola : 0,005 dm³ = 0,0103148 mola/dm³

 

3.

Dane:

Cm (stęzenie molowe) = 5,5 mola/dm³

d = 1,18 g/cm³ = 1180g/dm³

M (masa molowa) HNO₃ = 1g/mol + 14g/mol + 3*16 g/mol = 63 g/mol

C% (stęzenie procentowe) = ?

 

C% = Cm * M  * 100% : d = ( 5,5 mola/dm³ * 63g/mol  * 100%) : 1180 g/dm³  ≈ 23,4 %

 

4.

Reakcja : C + O₂ ⇒ CO₂

 

masa mola O₂ = 2*16g = 32g

masa mola C = 12g

 

Zgodnie z reakcja, do spalenia :

 

12g C-----------potrzeba------32g O₂

to do 8,9g C---potrzeba------Xg O₂

 

X = 8,9g * 32g : 12g ≈ 23,73g tlenu

 

5.

Dane:

C% = 30%

d = 1,18 g/cm³ = 1180 g/dm³

M H₂O₂ = 2*1g/mol + 2*16 g/mol = 34 g/mol

Cm = ?

 

Cm = C% * d : M * 100% = (30% * 1180 g/dm³) : ( 34 g/mol * 100%) ≈ 10,4 mola/dm³