Question

HELP Oblicz ile kwasu stęż. i ile wody potrzeba aby sporządzic 0,5 dm3 roztworu H2SO4 o stęż. 0,3 mol / dm3 z 97% H2SO4 (d=1,84g/cm3)?

Answer 1

Dane:

V (objętość roztworu) = 0,5 dm³

Cm (stężenie molowe)= 0,3 mola/dm³

 

* Obliczam liczbę moli (n) kwasu, jaka powinna być zawarta w tym roztworze:

Cm = n : V    /*V

n = Cm * V = 0,3 mola/dm³ * 0,5 dm³ = 0,15 mola H₂SO₄

 

* Obliczam masę (ms) kwasu jaką stanowi 0,15 mola tej substancji:

M (masa molowa) H₂SO₄ = 2*1g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol= 98g/mol

n = 0,15 mola

 

n = ms : M    /*M
ms = n * M = 0,15 mola * 98g/mol= 14,7g kwasu

 

* Obliczam masę roztworu (mr) 97% roztworu kwasu, w którym jest zawarte 14,7g kwasu:

C% (stężenie procentowe) = 97%

ms = 14,7g

 

C% = ms * 100% : mr   /* mr

C% * mr = ms * 100%   /: C%

mr = ms * 100% : C% = 14,7g * 100% : 97% = 15,15g roztworu H₂SO₄

 

* Przeliczam uzyskaną masę roztworu kwasu na objętość (Vk):

d (gęstość) = 1,84g/cm³

mr = 15,15g

 

d = mr : Vk   /*Vk

d * Vk = mr   /:d

Vk = mr : d = 15,15g : 1,84g/cm³ ≈ 8,2 cm³ 97% roztworu kwasu H₂SO₄

 

Skoro kwas w roztworze stanowi 8,2 cm³ , to na wodę przypada :

0,5 dm³ = 500 cm³ roztworu - 8,2 cm³ kwasu = 491,8 cm³ wody