Question

Proszę o pomoc w zadaniach proszę!!!!:*

zad1

Obliczyć stężenie molowe kwasu azotowego w roztworze o stężeniu masowym 315 kg/m3

zad2

Który roztwór ma więkjsze stężenie procentowe: 2,33-molowy H2SO4 (d=1,14 g/cm3)czy 2,33-molowy HNO3 (d=1,08 g/cm3)?

zad3

Który roztwór ma więkjsze stężenie molowe: 40-procentowy NaOH (d=1,43 g/cm3) czy 40-procentowy KOH (d=1,4 g/cm3)?

Answer 1

zad1

M HNO3=63g/mol

315kg HNO3-----1000dm3

xkg HNO3---------1dm3

x = 0,315kg = 315g HNO3

 

1mol HNO3------63g

xmoli HNO3-----315g

x = 5moli HNO3

x = 5mol/dm3

 

zad2

Cm=2,33mol/dm3

M H2SO4=98g/mol

d=1,14g/cm3=1140g/dm3

Cp=?

Cp=Cm*M*100%/d

Cp=2,33*98*100/1140

Cp = 20,03% H2SO4

 

Cm=2,33mol/dm3

M HNO3=63g/mol

d=1,08g/cm3=1080g/dm3

Cp=?

Cp=Cm*M*100%/d

Cp=2,33*63*100/1080

Cp = 13,59% HNO3

 

zad3

M NaOH=40g/mol

d=1,43g/cm3=1430g/dm3

Cp=40%

Cm=?

Cm=Cp*d/M*100%

Cm=40*1430/40*100

Cm = 14,3% NaOH

 

M KOH=56g/mol

d=1,4g/cm3=1400g/dm3

Cp=40%

Cm=?

Cm=Cp*d/M*100%

Cm=40*1400/56*100

Cm = 10% KOH