Question

Jakie objętości kwasu siarkowego(VI) o stężeniu cp1= 95% i gęstościρ1=1,84g/cm3oraz o stężeniu cp2= 25% i gęstości ρ2= 1,18 g/cm3należy zmieszać, abyotrzymać 500 cm360% roztworu tego kwasu o gęstości ρ3=1,5 g/cm3

Answer 1

Objętość to wielkość nieaddytywna, więc nie możemy powiedzieć, że V1+V2=V3 
Jest to dość duże uproszczenie. Dodawać można masy: 
Suma mas dwóch roztworów jest równa masie otrzymanego końcowego roztworu. 
mr1 + mr2 = mr3 
p1V1+p2V2 = p3V3 (V1 i V2 to niewiadome) 
Suma kwasu zawartego w obu roztworach jest równa masie kwasu zawartego w końcowym roztworze: 
cp1*p1V1+cp2*p2V2=cp3*p3V3 ( cp w postaci ulamka dziesiętnego) 
Mając te dwa równania możemy zabrać się za rozwiązanie tego zadania: 
1,84V1+1,18V2=750 
1,748V1+0,295V2=270 
Wystarczy rozwiązać ten układ i zadanie rozwiązane :) 
V1=64,1 cm3 
V2=535,7 cm3 
Odp. W celu otrzymania opisanego r-ru należy zmieszać 64,1 cm3 roztworu 95% oraz 535,7 cm3 roztworu 25%.

Można to było też zrobić metodą krzyżową: 

95%------                11 g       
    ----------- 36%
25 % ----------         59 g 
Z metody krzyżowej wynika, że należy zmieszać 11g r-ru 95% oraz 59g r-ru 25% 
   Masa końcowa r-ru 36% 
mr=500cm3*1.5g/cm3=750g 

750g  ------   m1
70  g  ------   11g 
m1=117,857 
V1=m1/p1=117,857g/1,84g/cm3=64,1 cm3 

m2=750g-117,857g=632,143 g 
V2=632,143g/1,18g/cm3=535,7 cm3