Question

Przygotowano 200 cm3 roztworu NaNO3 o stężeniu 0,2 mol/dm3 i gęstości d=1,04 g/cm3.
a) Oblicz, ile gramów wody należy odparować z tego roztworu, aby jego stężenie molowe zwiększyło się
czterokrotnie.
b) Oblicz, ile gramów stałego azotanu (V) sodu należy wprowadzić do tego roztworu, aby jego stężenie procentowe zwiększyło się dwukrotnie. ​

Answer 1

Odpowiedź:

a)

Gdyby stężenie molowe (Cm) zwiększyło się czterokrotnie, to wynosiłoby 0,2 x 4 = 0,8 mol x dm3            

0,2 mol       - 1dm3

n NaNO3-  0,2 dm3

nNaNO3 = 0,04 mola

0,8 mol --- 1dm3

0,04 mola---- V r-ru

Vr-ru = 0,05 dm3 = 50 cm3 (to jest stężenie końcowe roztworu, a ono się zmniejszyło, bo ubyło wody)

mH2O (która ubyła) = 200 - 50 = 150 cm3 = 150 g (bo d H20 = 1g/cm3)

b)

m r-ru = 200 x 1,04= 208g (m=d x V)

ms= 3,4g  (0,04 mola NaNO3 x 85, z poprzedniego podpuntktu)

Cp1= 3,4/208 x 100% = 1, 635%

Cpk= 1,635 x 2 = 3,27%

zrobię to regułą krzyża:

1,635%                                            96,73

                                        3,27            

100% ( stały NaNO3)                     1,635

96,73 g r-ru 1 ------ 1,635g NaNO3

208g    r-ru 1 -------- mNaNO3

mNaNO3= 3, 52g

Myślę, że jest dobrze. W razie czego pisz, to poprawię.

Wyjaśnienie:

Answer 2

Odpowiedź:

a) należy odparować 150 g wody

b) należy wprowadzić 0.00575 g czystego stałego azotanu(V) sodu

Wyjaśnienie:

W załączniku.

Mam nadzieję, że pomogłam.    

"Niczego w życiu nie należy się bać, należy to tylko zrozumieć."    

M. Skłodowska - Curie