Question

1. Hydroliza siarczku amonu

2. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 25g chlorku czystości 80% w 350cm3 wody jeżeli jego gęstość tego roztworu wynosi 1,35g/cm3

Answer 1

1. (NH₄)₂S + 2H₂O ⇔ 2NH₃·H₂O + H₂S jest to hydroliza kationowo anionowa, odczyn słabo kwasowy lub słabo zasadowy ( hydroliza jest praktycznie odwracalna)

 

Jonowo: NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃·H₂O + H⁺

             S²⁻   + H₂O ⇔ HS⁻  + OH⁻

drugi etap: 

            HS⁻ +   H₂O ⇔ H₂S  + OH⁻

 

2. Chlorek amonu? 

 mNH₄Cl = 25g · 0,8 = 20g  

masa molowa chlorku = 14 + 4 +35,5 = 53,5g/mol

czyli ilosc moli chlorku n = 20/53,5 = 0,374 mole

masa roztworu = 350g wody (bo gestość 1 g/cm³) + 25 = 375g

objetość roztworu   v = m/d = 375/1,35 = 277,8 cm³ = 0,278 dm³

stężenie :   c = n/v = 0,374/0,278 = 1,345 mol/dm³