Do 14,62g NaCl dodano H2SO4, całośc ogrzano. w wyniku tej reakcji wydzielił się gaz oraz sól. Gaz wprowadzono do 300g wody.
Zakładając że reakcja zachodzi z wydajnością 50%, a gaz całkowicie rozpuścił się w wodzie, oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu. Należy przyjąc że gęstośc wody=1g/, gęstośc otrzymanego roztworu=1,1g/cm^3
Zachodzi r-cja :
2 NaCl + H₂SO₄ --(T)--> Na₂SO₄ + 2HCl
Układamy proporcję :
117g NaCl - 73g HCl
14,62g NaCl - xg HCl
x = 9,12g HCl
Tyle powstałoby, gdyby r-cja zachodziła ze 100% wydajnością. W naszym przypadku natomiast produktu powstanie dokładnie o połowe mniej, ponieważ:
100% - 9,12 g HCl
50% - yg HCl
y = 4,56g HCl
Następnie gaz wprowadzono do wody, tj :
HCl (g) --(H₂O)--> HCl (aq)
ms = 4,56g
mw = 300g
mr = 300+4,56 = 304,56g
Cp = ms*100%/mr
Cp = 4,56 *100/304,56 = 1,5 %
Cm = n/Vr , gdzie :
* n = ms/M
* Vr = VHCl + VH₂O
oraz : d = m/V ⇔ V = m/d
nHCl = 4,56/36,5 = 0,123 mola HCl
VHCl = 4,56/1,1 = 4,1455 cm³ = 0,00415dm³
VH₂O = 300/1 = 300cm₃ = 0,3dm³
Vr = 0,30415 dm³
Cm = 0,123/0,30415 = 0,4 mol/dm³