1.W 0,2 dm3 roztworu znajduje sie 1 mol substancji . Oblicz stężenie molowe roztworu.
2.W 100 cm3 roztworu rospuszczono 11,2 g chlorku wapnia CaCI2. oblicz stężenie molowe roztworu.
3. Oblicz stężenie molowe roztworu , jeśli 188 g chlorku magnezu Mg CI2 znajduje sie w 800 cm3 roztworu.
4. W 0, 4 dm3 roztworu znajduje sie 80 g siarczanu (VI) miedzi (II) CuSO4. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
5.Oblicz , ile moli wodorotlenku litu LiOH znajduje sie w 200 cm3 0, 1 - molowego roztworu.
6.Oblicz , ile gramów siarczanu (VI) sodu Na2SO4 znajduje sie w 300 cm3 2- molowego roztworu.
7.Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI)H2SO4 znajduje sie w 0,45 dm3 5- molowego roztworu.
8. Oblicz , ile gramów azotonu (V) potasu KNO3 znajduje sie w 2 dm 3 0,2 - molowego9 roztworu.
9.Oblicz , ile moli i ile gramów kwasu azotowego (V) HNO3 znajduje sie w 0,1 dm 3 0,5 - molowego roztworu tego kwasu.
10.Oblisz ile decymentrów sześciennych 2- molowego roztworu węglanu potasu K2CO3 można sporządzić , mająć 69 g tej soli.
11.117g chlorku sodu NaCI rozpuszczono w 0,5 dm3 wody i otzrymano roztwór o gęstości 1,2 g/cm3 . Oblicz stężenie molowe roztworu.
12.W 60 cm3 wody rozpuszczono 40 g wodorotlenku potasu KOH i otrzymano roztwór o gęstości 1,4 g/cm3 . Oblicz stężenie molowe roztworu.
13. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 100g chlorku wapnia CaCI2 w 300g wody , jeżeli gęstość roztwou wynosi 1,23 g/cm3.
14.Z 400 cm3 2 - molowego roztworu chlorku sodu NaCI odparowano 150 g wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
15. Do 200 cm3 2- molowego roztworu kwasu solnego HCI dodano 50 g wody. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu?
16. Zmieszano dwa roztwory tej samej substancji : 50 cm3 3 - molowego roztworu i 0, 25 dm3 2- molowego roztworu. Jakie będzie stężenie molowe otrzymanego roztworu?
17. Zamieszczono ze sobą dwa roztwory chlorku potasu : 100 cm3 0,5- molowego z 400 cm3 roztworu drugiego i otrzymano roztwór o stężeniu 0,8 mol/dm3 . Jakie było stężenie molowe drugiego roztworu?
18.Oblicz jakie objętości roztworów : 10 - molowego i 2 - molowego kwasu siarkowego (VI) zmieszano ze sobą , jeśli otrzymano 0,4 dm3 4- molowego roztworu .
19. Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu azotanu(V) srebra(I) AgNO3 w temperaturze 10 C . rozpuszczalność AgNO3 w temperaturze 10 C wynosi 165g , a gęstość tego roztworu wynosi 1,94 g/cm3.
20.Oblicz stężenie molowe 30- procentowego wodnego roztworu amoniaku NH3 , wiedząc, że gęstość tego roztworu wynosi 0,89 g/cm3.
21.Oblicz stężenie molowe 10 - procentowego roztworu kwasu solnego HCI o gęstości 1,05 g/cm3.
2.W 100 cm3 roztworu rospuszczono 11,2 g chlorku wapnia CaCI2. oblicz stężenie molowe roztworu.
3. Oblicz stężenie molowe roztworu , jeśli 188 g chlorku magnezu Mg CI2 znajduje sie w 800 cm3 roztworu.
4. W 0, 4 dm3 roztworu znajduje sie 80 g siarczanu (VI) miedzi (II) CuSO4. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
5.Oblicz , ile moli wodorotlenku litu LiOH znajduje sie w 200 cm3 0, 1 - molowego roztworu.
6.Oblicz , ile gramów siarczanu (VI) sodu Na2SO4 znajduje sie w 300 cm3 2- molowego roztworu.
7.Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI)H2SO4 znajduje sie w 0,45 dm3 5- molowego roztworu.
8. Oblicz , ile gramów azotonu (V) potasu KNO3 znajduje sie w 2 dm 3 0,2 - molowego9 roztworu.
9.Oblicz , ile moli i ile gramów kwasu azotowego (V) HNO3 znajduje sie w 0,1 dm 3 0,5 - molowego roztworu tego kwasu.
10.Oblisz ile decymentrów sześciennych 2- molowego roztworu węglanu potasu K2CO3 można sporządzić , mająć 69 g tej soli.
11.117g chlorku sodu NaCI rozpuszczono w 0,5 dm3 wody i otzrymano roztwór o gęstości 1,2 g/cm3 . Oblicz stężenie molowe roztworu.
12.W 60 cm3 wody rozpuszczono 40 g wodorotlenku potasu KOH i otrzymano roztwór o gęstości 1,4 g/cm3 . Oblicz stężenie molowe roztworu.
13. Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 100g chlorku wapnia CaCI2 w 300g wody , jeżeli gęstość roztwou wynosi 1,23 g/cm3.
14.Z 400 cm3 2 - molowego roztworu chlorku sodu NaCI odparowano 150 g wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.
15. Do 200 cm3 2- molowego roztworu kwasu solnego HCI dodano 50 g wody. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu?
16. Zmieszano dwa roztwory tej samej substancji : 50 cm3 3 - molowego roztworu i 0, 25 dm3 2- molowego roztworu. Jakie będzie stężenie molowe otrzymanego roztworu?
17. Zamieszczono ze sobą dwa roztwory chlorku potasu : 100 cm3 0,5- molowego z 400 cm3 roztworu drugiego i otrzymano roztwór o stężeniu 0,8 mol/dm3 . Jakie było stężenie molowe drugiego roztworu?
18.Oblicz jakie objętości roztworów : 10 - molowego i 2 - molowego kwasu siarkowego (VI) zmieszano ze sobą , jeśli otrzymano 0,4 dm3 4- molowego roztworu .
19. Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu azotanu(V) srebra(I) AgNO3 w temperaturze 10 C . rozpuszczalność AgNO3 w temperaturze 10 C wynosi 165g , a gęstość tego roztworu wynosi 1,94 g/cm3.
20.Oblicz stężenie molowe 30- procentowego wodnego roztworu amoniaku NH3 , wiedząc, że gęstość tego roztworu wynosi 0,89 g/cm3.
21.Oblicz stężenie molowe 10 - procentowego roztworu kwasu solnego HCI o gęstości 1,05 g/cm3.
More Questions From This User See All
Zadania w załączniku.
Pozdrawiam
Grzesinek