Witam
Potrzebuję poprawnych rozwiązań oraz objaśnień do poniższych zadań.
1. Reakcja przebiega według równania :
SnO2 + 2 H2 ----> Sn + 2 H2O
Oblicz ile gramów cyny otrzymano w reakcji , jeżeli równocześnie powstało 3 cm3 wody ?
2. Ile moli fluorku glinu powstanie w reakcji glinu z 1,32 mola fluoru ?
3. Azotan(V) amonu ogrzany do temperatury ok. 500 K rozkłada się na tlenek azotu(I) i parę wodną. Ile gramów tlenku azotu (I) można otrzymać z rozkładu 160 g azotanu(V) amonu ?
4. Pary metalicznej rtęci są bardzo trujące. Przypadkowo rozlana rtęć powinna być zneutralizowana przez zasypanie sproszkowaną siarką (powstaje siarczek rtęci (II)). Odpowiedz, dokonując odpowiednich obliczeń , czy 10 g siarki wystarczy do zneutralizowania 5 cm3 rtęci ?
Gęstość rtęci wynosi : d = 13,546 g/cm3
5. Spalanie amonikau prowadzi do otrzymania tlenku azotu (II) i pary wodnej. Oblicz , ile moli tlenu potrzeba do utlenienia 3,4 g amoniaku ?
Z góry dziękuję za pomoc :)
1.
SnO2 + 2 H2 ----> Sn + 2 H2O
Masa wody otrzymanej w reakcji: 0,003dm³*1kg/dm³=0,003kg=3g
Masa molowa Sn ≈ 119g
Masa molowa wody ≈ 18g
Układamy proporcje na podstawie reakcji:
119g -------- 36g
x-------------3g
x≈9,8g
2.
Należy ułożyć równanie reakcji. Ma ono taką postać:
3F₂+2Al------> 2AlF₃
Znów układamy równanie:
3 --------- 2
1,32-------x
x=0,88 moli AlF₃
3.
NH₄NO₃-----T---> N₂O+2H₂O
Masa molowa azotanu V amonu ≈ 80g.
Masa molowa N₂O ≈ 44g
Równanie
80g-----44g
160g----X
X=88g
4.
Najpierw reakcja :
Hg+S----->HgS
Masa molowa rtęci ≈ 201g
Masa molowa siarki ≈ 32g
Obliczymy tearaz jaką masę ma 5 cm³ rtęci.
5cm³*13,546 g/cm3 = 67,73g.
Układamy równanie:
201g------32g
67,73g----X
X≈10,8
Oznacza to że na taką ilość rtęci 10g nie wystarczy.
5.
4NH₃+5O₂------->4NO+6H₂O
Masa molowa NH₃ ≈ 17g.
Układamy równanie.
68g(4mole NH₃) ------- 5moli O₂
3,4g-----------------------------X
X=0,25mola O₂
Mam nadzieję że się nigdzie nie pomyliłem i że moje rozwiązania pomogą :-)