Question

A 1,5 dm3 de solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2)2,5 M y dens.= 1,2 g/cm3 se le agregan 10 g de soluto. Calcular la normalidad de la solución final sabiendo que su dens.= 1.28 g/cm3.​

Answer 1

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La normalidad es 2,54  

Para calcular la normalidad de la solución final si a 1,5 dm3 de solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2) 2,5 M y dens.= 1,2 g/cm3 se le agregan 10 g de soluto.  

En primer lugar identificamos que el Ca(NO3)2 es el soluto y que si al agregar 10g entonces es importante conocer cuanto moles representan

1mol de Ca(NO3)2 -----------------------------164,09 g de Ca(NO3)2

        X mol                                                10 g de Ca(NO3)2

Xmol= 10 g de Ca(NO3)2 / 164,09 g de Ca(NO3)2

X= 0,06 moles Ca(NO3)2

Verificamos la equivalencia 1dm3 = 1L

Luego analizamos que la concentración de la solución es 2,5 M

es decir:

1 litro de solución---------------------------------2,5 moles de Ca(NO3)2

1,5 litros de solución-------------------------------X moles

X=  1,5 litros de solución x 2,5 moles de Ca(NO3)2  

X= 3,75moles de Ca(NO3)2

Si se añaden 0,06 moles de Ca(NO3)2 se suman  a los moles existente

entonces la cantidad de soluto es 3,75 + 0,06  = 3,81 y obtener la molaridad (M) será igual 3,81 moles de Ca(NO3)2 / 1,5 litros de solución

M=  2,54    

Luego para llevar esta molaridad a normalidad se analiza que el Ca(NO3)2 en redox transfiere una carga por lo que su normalidad será igual a su molaridad

Normalidad = 2,54