Question

1)W 1dm3 H2O (d=1kg/dm3) rozpuszczono 112 dm3 HCl. (w.normalne)Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

2)Ile dm3 1,5-molowego roztworu NaOH należy zmieszać z roztworem o c=4mol/dm3 aby uzyskać 250g roztworu o c=2,5mol/dm3 i o gęstości 1,2 g/cm3.

3)Ile gramów 10% roztworu NaOH potrzeba na zobojętnienie 400 cm3 0,15-molowego roztworu H3PO4.

3NaOH + H3PO4 --------> Na3PO4 + 3H2O

Rozwiązałąm to już sama ale chciała bym żeby to sprawdził ktoś jeszcze. :)

Answer 1

1.

Cp= \frac{ms}{mrr}*100%

M_HCl = 36,5 \frac{g}{dm^3}

Masa substancji:

22,4 dm^3 -- 36,5 g

112 dm^3 -- m_s

m_s = 182,5 g

Masa rozpuszczalnika:

1 dm^3 * 1 \frac{kg}{dm^3} = 1kg = 1000g

Masa roztworu :

1000g + 182,5 g = 1182,5g

 

C_p=\frac{182,5g}{1182,5g}*100%

C_p= 15,43%

 

 

3.

3NaOH + H_3PO_4       ---->      Na_3PO_4 + 3 H_2O

10%         400cm^3=0,4dm^3

.              0,15\frac{mol}{dm^3}

 

0,15mol - 1 dm^3

x -0,4dm^3

x=0,06mol

 

 

y mol NaOH - 0,06 mol H_3PO_4

3 mol - 1 mol

y=0,18mol NaOH

 

M_NaOH=40\frac{g}{mol}

 

1mol - 40g

0,18-z g

z+ 7,2 g NaOH

 

2.

1.5 \frac{mol}{dm^3} + 4\frac{mol}{dm^3} --> 2,5\frac{mol}{dm^3}

x dm^3                                                   ---->  m=250g

.                                                               ----> d = 1,2\frac{g}{cm^3}

 

. ---> v=\frac{250g}{1,2g/cm^3}=208cm^3=0,208dm^3

 

x dm^3 - 0,208dm^3

1,5 mol-2,5mol

x=0,125 dm^3

 

 

 

 

Mam nadzieję, że jest to dobrze i liczę na naj :)