Zadanie 1 Oblicz wartości indeksów stechiometrycznych x - ustal wzory związków : a) Na2COx - /masa cząsteczkowa =106 u / , b) Mn x S4 -/ masa cząsteczkowa = 293 u / .
Zadanie 2 Oblicz, ile gramów węgla znajduje się w 220 gramach dwutlenku węgla / CO2 /.
Zadanie 3 Masa cząsteczkowa ditlenku pewnego pierwiastka wynosi 64 u . Tlenek ma skład EO2 . Jaki to pierwiastek - uzasadnij obliczeniami. Napisz wzór tlenku, podaj jego nazwę.
Zadanie 4 Oblicz, ile atomów Fe jest w 9 g żelaza ?
Zadanie 5 W 3 naczyniach, w identycznych warunkach ciśnienia i temperatury umieszczono : 5 g azotu/ N2 /, 5 g tlenku węgla / CO / , 5 g etylenu / C2H4 / . Czy objętości tych naczyń są równe ? Odpowiedź uzasadnij na podstawie obliczeń .
Zadanie 6 Napisz równania reakcji do schematu : Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO
Zadanie 7 Oblicz, ile wody i soli potrzeba do przygotowania 200 g 10% roztworu tej soli ?
Zadanie 8 Oblicz stężenie molowe 14-procentowego roztworu chlorku sodu / NaCl /, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,10 g/cm3 .
1.
a) Na2CO3
b) Mn3S4
2.
44g CO2-12g węgla
220-x
44x= 12*220
x= 60g
3.
Masa atomowa tlenu wynosi 16u. W cząsteczce EO2 są dwa atomy tlenu zatem ich masa wynosi 2*16=32u. Zatem pierwiastek E ma masę 64-(2*16)=32u
Sprawdzamy w układzie okresowym jaki pierwiastek ma masę 32u.
Tym pierwiastkiem jest to siarka. Wzór tlenku siarki (IV) to SO2
5.
Odp.a:
22,4 dm3 N2 - 28g
x - 5g
----------------------
x = 4 dm3 N2
Odp.b:
22,4 dm3 CO - 28g
x - 5g
x = 4 dm3 CO
Odp.c:
22,4 dm3 C2H4 - 28g
x - 5g
x = 4 dm3 C2H4
A więc objętości tych naczyń są takie same
6.
2Cu+O2 -----> 2CuO
CuO+2HCl ----> CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH -----> Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)2 ----->(nad strzałką temperatura czyli piszesz temp.) CuO+H2O
2CuO------> (tak samo jak wyżej) 2Cu+O2
7.
mr=200g
Cp=10%
ms=?
Cp=ms/mr *100%
ms= Cp*mr/100%
ms=10%*200g/100%
ms=20g
200g-20g=180g
Odp. Potrzeba 20g soli i 180g wody
8.
Cp=14%
g=1,10g/cm3=1100g/dm3
Masa NaCl=58,5g/mol
Cm = 14%*1100g/dm3/58,5g/mol*100%
Cm=2,63g/mol
Czwartego niu umiem przykro mi :(