Zad.1. Obliczyć ile gram KCl oraz ile gram wody należy użyć w celu przygotowania 800g 4% roztworu tej soli.
Zad.2. Ile gram FeSO4 ∙ 7 H2O należy użyć, aby sporządzić 500 g 3 % roztworu FeSO4
Zad.3. Do 500 g wody dodano 70 g NaOH. Obliczyć stężenie procentowe oraz stężenie
molowe, jeśli gęstość otrzymanego roztworu wynosi d = 1,12 g/cm3
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
zad.1
mr-ru = 800g
z definicji stezenia % wiemy:
4g(ms) - 100g r-ru
xg-800g
x=32g masa substancji
mr-ru=ms+mrozp
mrru-ms=mrozp(H2O)
m rozp= 800g-32g=768g
zad.2
3g(ms) - 100g r-ru
xg-500
x=15g
M FeSO4=152g/mol
M FeSO4 * 7H2O= 152g/mol + (7*18g/mol)=278g/mol
152g-728g
15g-x
x=71,8 g
nalezy uzyc 71,8 g uwodnionej soli.
Nie jestem pewna co do tej ostatniej proporcji:)
zad.3
m rozp= 500g
ms=70g
mr-ru=500g + 70g=570g
Cp= (ms*100%)/mr
Cp=(70g*100%)/570g=12,28% ~ 12,3%
Cm=n/V
n=ms/M
M NaOH=40g/mol
n=70g/40g/mol=1,75mol
d=mr/V
V=mr/d
V=570g/1,12g/cm3=508,9 cm3=0,5089dm3~ 0,51dm3
Cm= 1,75mol/051dm3=3,43mol/dm3