Question

1. Ile gramów HNO3 znajduje się w 250 cm3 50-procentowego roztworu kwasu azotowego(V), jeśli jego gęstość wynosi 1,3 g/cm3?

2. Napisz wzór kwasu azotowego(III), jego tlenku kwasowego oraz reakcje tego tlenku z wodą.

3. Oblicz zawartość procentową (% masowy) azotu w kwasie azotowym(V) i w kwasie azotowym(III).

4. Oblicz, ile gramów tlenku azotu(V) musi przereagowac z wodą, aby powstały 63 g kwasu azotowego(V).

Answer 1

zadanie 1

 

d = 1,3g/cm³

V = 250cm³

cp = 50%

 

mr = Vd

mr = 250cm³ x 1,3g/cm³ = 325g

 

ms = cp x mr/100%

 

ms = 325g x 50%/100% = 162,5g

 

zadanie 2

 

HNO₂

N₂O₃ + H₂O --> 2HNO₂

 

zadanie 3

 

m HNO₃ = 1u + 14u + 3 x 16u =  63u

m N = 14u

%N = 14u/63u x 100% = 22,2%

 

mHNO₂ = 1u + 14u + 2 x 16u = 47u

mN = 14u

%N = 14u/47u x 100% = 29,8%

 

zadanie 4

 

108u                     126u

N₂O₅ + H₂O --> 2HNO₃

  x                           63g

 

x = 54g

 

 

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)

Answer 2

Zadanie 1.

325 g   -----   100 %

x g        -----    50%

x = 162,5 g

Odp.: W roztworze znajduje się 162,5 g HNO₃.

 

Zadanie 2.

Wzór kwasu azotowego(III):   HNO₂

Tlenek kwasowy:   N₂O₃

Reakcja tlenku kwaoswego z wodą:   N₂O₃ + H₂O ⇒ 2HNO₂

 

Zadanie 3.
% masowy azotu w kwasie azotowym(V):

Masa molowa HNO₃ = 63 g/mol

 

% masowy azotu w kwasie azotowym(III):

Masa molowa HNO₂ = 47 g/mol

 

Zadanie 4.

N₂O₅ + H₂O ⇒ 2HNO₃

108 g   --------   126 g         

   x g     --------     63 g

   x = 54 g

Odp.: Musi przereagować 54 g tlenku azotu(V).