Question

1. Do roztworu zawierającego 10g H2SO4 dodano 9g NaOH. Określ jaki będzie odczyn roztworu kwasu.

2. Oblicz ile cm3 10% r-ru H2SO4 o gęstości 1,07g/cm3 zużywa się do zobojętnienia roztworu, który zawiera 8g NaOH.

Answer 1

Zadanie 1.

 

H₂SO₄:

 

m=10g

M=98g/mol

 

n=m/M

n = 10g/98g/mol ≈ 0,102mol

 

====================

 

NaOH:

 

m=9g

M=40g/mol

n=m/M= 9g/40g/mol = 0,225mol

 

 

-----------------------------------------------------

 

H₂SO₄         + 2NaOH ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

_____           ______

1mol          :    2mol

0,102mol    :   0,225mol

niedomiar        nadmiar

przereaguje     pozostanie: 0,225mol-0,204mol=0,021mol

 

Mamy nadmiar NaOH więc odczyn roztworu po reakcji będzie zasadowy.

 

Odp.: Odczyn zasadowy.

 

 

Zadanie 2.

 

H₂SO₄ + 2NaOH ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

_____    ______

1mol   :  2mol

98g     :  80g

  x      :   8g

 

x = 9,8g

 

 

Cp=10%

ms=9,8g

 

mr = (ms*100%)/Cp

mr = (9,8g*100%)/10% = 98g

 

d=1,07g/cm³

mr=98g

 

d=m/V

V = m/d

 

V = 98g/1,07g/cm³ ≈ 91,59cm³

 

Odp.: Zużywa się ok. 91,59cm³.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)