Question

1.Oblicz Cp roztworu kwasu siarkowego (VI), jeżeli w 200cm3 tego roztworu o gęstości 1,15 g/cm3 znajduje się 50g czystego H2SO4.

2. Ile wody dodać do tego kwasu, żeby jego stężenie zmniejszyć o połowę?
3. Ile wody należy odparować od tego kwasu, aby stężenie zmniejszyło się o 5%?

Proszę o w miarę szybką odpowiedź :)

Answer 1

1.
Cp=ms/mr*100%
v = 200cm3
d=1.15g/cm3
ms= 50g

z gęstości liczymy masę roztworu (mr)

d=mr/v
mr= d*v
mr=1,15*200
mr=230g

z tego liczymy steżnie procentowe (Cp)

Cp=50/230*100%
Cp=21.73% (przybliżenie)

Stęzenie wynosi 21,73%.

2.

nowe Cp zmniejszone o połowę --> 10,87%

ze wzoru na Cp który przekształcamy wyliczamy masę roztworu (masa substancji nie zmienia się)

mr= 100ms/Cp
mr= 100*50/10,87
mr=459,98g

po odjęciu 459.98g - 230g = 229.98g ---> masa wody którą nalezy dolać.

3. Cp zmniejszamy o 5% czyli otrzymujemy -> 16.73%
ze wzoru na Cp wyliczamy mase roztworu (mr)

mr= 298,86g.
odejmujemy od tego 230g.
otrzymujemy mase wody którą należy odparować 68,86g.