Question

127. W 224 g roztworu o gęstości d=1,12 g/cm^3 znajduje się 38 g kwasu siarkowego (VI) H₂SO4. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.​

Answer 1

Odpowiedź:

Najpierw liczymy stężenie procentowe

Cp=ms/mr*100%

Cp=16,96%

Teraz podstawiamy do wzoru na Cm

Cm=d*cp/100%*M

gdzie

M - to masa molowa wyrażona w gramach

d - gęstość wyrażona w g/dm³

Cm=1,938 mol/dm³

Answer 2

Odpowiedź:

Cm = 1,95 mol/dm3

Wyjaśnienie:

masa roztworu = 224 g

gęstość = 1,12 g/cm3

masa H2SO4 = 38 g

masa molowa H2SO4 = 98 g/mol

liczba moli H2SO4 = 38 g : 98 g/mol = 0,39 mol

d = m/V

d * V = m

V = m/d

V = 224 g: 1,12 g/cm3 = 200 cm3 = 0,2 dm3

Cm = n/V

n - liczba moli

V - objętość w dm3

Cm = 0,39 : 0,2dm3 = 1,95 mol/dm3