Question

1. W 1dm3 r-r amoniaku o gęstości 0,894 g/cm3 znajduje się 271g NH3. Oblicz stężenie procentowe amoniaku. Jaką objętość zajęłaby ta ilość NH3 w stanie gazowym w warunkach normalnych ?

2. 36% r-r kwasu chlorowodorowego rozcieńczono wodą w stosunku wagowym 1:3. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego r-r ??

Answer 1

Zadanie 1.:

V = 1dm3 = 1000cm3

d = 0,894g/cm3

m  271g NH3

0,894g - 1cm3

x - 1000cm3

----------------

x = 894g

894g - 100%

271g - x

----------------

x = 30,31%

1 mol NH3 - 17g

x - 271g

---------------------

x = 15,94 mol

pV = nRT

V = nRT/p

V = ?

n = 15,94 mol

R = 83,1

T = 273 K

p = 1013 hPa

 

V = 356,98 dm3

 

Zadanie 2.:

36% oznacza, że mamy 36g kwasu w 100g roztworu (36g kwasu i 64g wody)

stosunek 1:3, czyli 100g r. HCl i 3*100g H2O

czyli mamy 36g HCl i 64g wody oraz 300g wody, razem 36g kwasu i 364g wody

 

rozp. + subst. = roztw.

364g      36g   -   400g

                  x - 100g

---------------------------

x =9%

Answer 2

Zad.1 

Obliczamy masę roztworu korzystając z gęstości:

Obliczamy stężenie procentowe:

Jeden mol amoniaku w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm^3. Jeden mol amoniaku waży 14g.

Odp. Stężenie tego r-r wynosi 30,31%, a 271g w warunkach normalnych zajmie objętość 357,08dm^3

Zad.2

Bierzemy wielokrotność stosunku 1:3 np. 100:300 

Obliczamy ile gram HCl mamy w 100g 36% r-r 

Tyle samo substancji będzie w nowym roztworze.

Stężenie nowego roztworu:

Stężenie nowego roztworu wynosi 9%