Question

Oblicz stężenia

a)procentowe

b)molowe

roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 75% i gęstości 1,671g/cm3 ze 150 cm3 wody

Answer 1

Dane:

 

Vr₁=150 cm³                 VH₂O=150 cm³

Cp₁=75%

dr₁=1,671g/cm³

 

 

a) Cp= ms/mr *100% (ms-masa subst, mr-masa roztworu)

 

z gęstości roztworu wynika:

d=m/V ---> m=dV ---> mr₁=150*1,671=250,65g

 

masa substancji:

75%=ms/mr *100%

ms=0,75mr

ms=0,75*250,65=187,99g

 

mr₂ (powstały po zmieszaniu roztworu H₂SO₄ z H₂O)

mr₂=mr₁+mH₂O                   zał. dH₂O=1g/cm³ (warunki normalne)

mH₂O=dH₂O*VH₂O=150g

mr₂=250,65+150=400,65g

 

Cp=187,99/400,65 *100%=46,92%

 

b) Cm=n/V (n-liczba moli, V-objętość)  [mol/dm³]

 

n=ms/M (M-masa molowa) MH₂SO₄=2*1+32+4*16=98 g/mol

 

n=187,99/98=1,92 mola

Vr₂=Vr₁+VH₂O=150cm³+150cm³=300cm³=3dm³

 

Cm=1,92/3=0,64 mol/dm³