1.Zmieszano 100 cm3 roztworu kwasu sierkowego (VI) o stęz. 2 mol/dm3 ze 100 cm3 9,1 % roztworu wodorotlenku sodu o gestosi 1,1 g/cm3. Zakładając ze otrzymano wyłącznie sól objętną oblicz stezenie molowe tej soli.
2.Srebrną obrączkę o masie 2,3 g wrzucono do rozcieńczonego wodnego roztworu kwasu azotowrgo (v0, a po przereagowaniu metalu jony srebrowe wytącono chlorkiem sodu. Oszacuj procent srebra w obrączce wiedząc, że otrzymano 2,87 g produktu reakcji strąceniowej
1. h2so4 + 2naoh=na2so4 + 2h2o
Mh2so4=100 g/mol
2mole h2so4--- 1dm3
xmoli h2s04----0,1dm3 x=0,2 mola
1 mol h2so4---100g
0,2mola-------y y=20g h2so4
m naoh=1,1g/cm3*100 cm3= 110g
9,1%naoh tzn 9,1g----100g
x-----110g x=10.01 g naoh
20g h2so4----xna2so4
100g-----122g x=24,4 g na2so4(w reakcji)
mh20=20gh2so4 + 10.01g naoh-24,4 g na2so4= 5,61 g
v h2o=5,61cm3
vna2so4=200cm3-5.61cm3= 194,4cm3
Mna2so4=122 g/mol
24,4g na2so4----x
122g na2so4-----1 mol
x=0,2 mola
02, mola--- 194,4
x mola------1000cm3
x= 1,03 mol/dm3
Zadanie 1.
Zachodzi r-cja :
H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + 2 H₂O
(k - H₂SO₄, z - NaOH)
V(k) = 100cm³ = 0,1 dm³
Cm(k) = 2 mol/dm³
Cm = n/V ⇔ n = Cm*V
n(k) = 2*0,1 = 0,2 mola
oraz
V(z) = 100cm³
d(z) = 1,1 g/cm³
d = m/V ⇔ mr = d*V
mr(z) = 110g
Cp(z) = 9,1%
Cp = ms*100%/mr ⇔ ms = Cp*mr/100%
ms(z) = 9,1*110/100 = 100,1g NaOH
n(z) = 10,1/40 = 0,25 mola
Na podstawie równania :
1 mol H₂SO₄ - 2 mole NaOH
0,2 mola H₂SO₄ - x moli NaOH
x = 0,4 mola ---> NaOH w niedomiarze (powinno być 0,4 a mamy do dyspozycji 0,25)
Stąd :
2 mole NaOH - 1 mol Na₂SO₄
0,25 mola H₂SO₄ - y moli Na₂SO₄
y = 0,125 mola
n(Na₂SO₄) = 0,125 mola
V(Na₂SO₄) = 0,2 dm³ (ponieważ roztwory kwasu i zasady wymieszają się, ich objętości dodajemy)
Cm = n/V = 0,125/0,2 = 0,625 mol/dm³
Zadanie 2.
Zachodzą r-cje :
(1) 3 Ag + 4 HNO₃ (rozc) --> 3 AgNO₃ + NO + 2 H₂O
(2) AgNO₃ + NaCl --> NaNO₃ + AgCl (osad)
Nas interesuje tak naprawdę r-nie nr 2 :
143,5 g AgCl - 108g Ag
2,87g AgCl - 2,16g Ag
Masa początkowa wynosiła natomiast 2,3g , stąd :
%Ag = 2,16/2,3 * 100% = 93,91%