1. Oblicz, ile sodu znajduje się w 246g octanu sodu?
2. Oblicz skład procentowy octanu sodu (procent masowy poszczególnych pierwiastków wchodzących w skład tego związku).
3. Podaj:
a) stosunek atomowy pierwiastków wchodzących w skład octanu sodu
C:H:O:Na
b) stosunek masowy pierwiastków wchodzących w skład octanu sodu
C:H:O:Na
4. Reakcja zachodzi według równania 2CH3COOH + 2Na ---> 2CH3COONa + H2 Oblicz ile wodoru powstanie w wyniku tej reakcji, jeśli uzyto do niej 57,5 g sodu.
5. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego przez rozpuszczenie 40g octanu sodu w 360g wody.
6. Oblicz, ile gramów kwasu cytrynowego znajduje się w 200cm3 10-procentowego roztworu o gęstości d=1.038g/cm3
*7. Oblicz, ile decymetrów sześciennych wodoru (d=0,823 g/dm3) wydzieli się w reakcji 0,1 dm3 20 procentowego kwasu octowego o gęstości d=1,0261 g/cm3 z sodem.
Bardzo proszę o szybkie rozwiązanie , daje naj!:)
1) MmolCH3COONa=82g/mol
82g octanusodu ---> 23g Na
246g octanusodu---> x
x= 69g Na
2) MmolCH3COONa=82g/mol
W 1 mol tego zwiazku mamy 23g Na , 32g tlenu, 3g wodoru, 24g węgla
teraz obliczmy jaki procent stanowi kazdy pierwiastek :
Na=23/82=28%
O=32/82=39%
H= 3/82=3,6%
C= 24/82=29,4%
3)a) 2:3:2:1
b)24:3:32:23
4) 2CH3COOH + 2Na ---> 2CH3COONa + H2
46g-------------------->22,4dm3 wodoru
57,5g------------------>x wodoru
x=28dm3 wodoru
5) Cp=ms/mr*100%
ms-masa substancji
mr-masa roztworu
ms=40g
mr=360g+40g=400g
Cp= 40/400*100%=10%
6)d=m/v
m=d*v
m=1,038*200=207,6g mr=207,6g
Cp=10%
ms=Cp*mr/100%
ms=10*207,6/100=20,76g
7)
Vr=100cm3
d=1,0261 d=m/v m=d*v m=100* 1,0261=102,61g
Cp=20% ms=Cp*mr/100%
ms=20*102,61/100=20,5g
Mmol CH3COOH=60g/mol
1mol CH3COOH----> 60g
x mol---------------->20,5g
x=0,34mol
2CH3COOH + 2Na ---> 2CH3COONa + H2
2mol------------------------------------->22,4dm3
0,34mol---------------------------------->x
x=3,8dm3 wodoru
Mama nadzieje ze pomogłem:)