Question

1. Masz przygotować 500 cm3 2-molowego NaCl określ w punktach czynności, które należy wykonać.

2. Oblicz ile moli KOH potrzeba do przygotowania 300 cm3 1,5 - molowego roztworu.

3. Oblicz, ile cm3 2-molowego roztworu HNO3 należy użyć do zobojętnienia 11,2 g KOH

4. Zmieszano 200 cm3 0,2 molowego roztworu H2SO4 i 300 cm3 0,5 mol/dm3 roztworu tego kwasu. Oblicz stężenie otrzymanego roztworu

5. Oblicz stężenie procentowe kwasu solnego o stężeniu 12 mol/dm3 i gęstości 1,18 g/cm3

6. Oblicz, ile gramów soli powstanie w reakcji 50 cm3 roztworu BA(OH)2 o stężeniu 0,35 mol/dm3 i 250 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 0,1 mol/dm3

7. Do 48,48 g wody wrzucono 1,56 g potasu. Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu, zakładając jego gęstość 1 g/cm3 Z góry dziękuję :)

Answer 1

Zd.1

1.Obliczyć mase substancji 

v=500cm3=0,5dm3

Cm=0,2M

Cm=n/V

n=Cm*V=0,2*0,5=0,1mola

 

n=ms/M

ms=n*M=0,1*58,5=5,85g 

2. Przygotować kolbę miarową 500cm3

3.Odważyć subsjancję

4.wlać wodę do kolby , wsypać subs. i dopełnić kolę wodą do kreski.

 

Zd.2 

 

v=300cm=0,3dm3

Cm=1,5M

Cm=n/v

n=Cm*v=0,3*1,5=0,45mola

 

Zd.3

22,4dm3   40g   

HNO3   +   KOH --->KNO3 +H2O 

x dm3      11,2g

 

MKOH=23+16+1=40g/mol

 

x=22,4*11,2/40=6,272 dm3

 

Zd.4

 

v1=200cm3=0,2dm3                       V2=300cm3=0,3dm3 

Cm1=0,2M                                     Cm2=0,5M

 

Cm=n/v                                            n2=0,5*0,3=0,15mola

n1=Cm*v=0,2*0,2=0,04mola

 

Vr-r = 0,3+0,2=0,5dm3

nr-r =0,04+0,15=0,19mola

 

Odp: Cm=0,19/0,5=0,38 M 

 

 

Zd.5

 

Cm=12M

d=1,18g/cm3=1180g/dm3

 Mnacl= 35,5+1=36,5g/mol

Cm=Cp*d/m*100%

Cp=Cm*M*100%/d

Odp:   Cp=12*36,5*100/1180=37,1% 

 

Zd.6

 

 1 mol            1mol        233g                      MBaSO4=137+32+4*16=233g/mol

Ba(OH)2    +   H2SO4 --> BaSO4 +2H2O 

v=50cm3=       v=250cm3=    xg

=0,05dm3          =0,25dm3

Cm= 0,35M       Cm=0,1M

 

n=0,35*0,05=         n=0,1*0,25=0,025mola

=0,0175mola 

 

 NadmiarH2SO4 

 

Odp:  x=233*0,0175=4,0775g