Question

Zad.1
Jaką objętość zajmie chlor (warunki normalne) wydzielony w reakcji 15,8g manganianu (VII) potasu ze stężonym kwasem chlorowodorowym
Zad.2
Czy 30 cm3 90% roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,8g/cm3 wystarczy do rozpuszczenia 5,6g manganu. Jaką objętość zajmie wydzielony wodór.

Answer 1

1. Masa molowa KMnO4 to 158 g/mol. Bilans, reakcja i proporcja: 
KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O 

MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O | ·2
2Cl^- → Cl2 + 2e^-                                     | ·5

2·158 g                                                  5·22.4 dm³
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
15.8 g                                                       x

x = 5.6 dm³ 

2. Masa: 
 

masa kwasu: 
 

Masa molowa H2SO4 to 98 g/mol, a manganu 55 g/mol. Reakcja i proporcja: 
55 g   98 g
Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2
5.6 g      x

x = 9.98 g - kwas rozpuści cały mangan. Objętość wodoru: 
55 g                                    22.4 dm³
Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2
5.6 g                                    x 

x = 2.28 dm³


proszę :)