Question

Stężony kwas azotowy (V) o Cp=55% , którego d=1,344 g/cm^3 wprowadzono do wody otrzymując 500cm^3 roztworu kwasu.Oblicz objętość kwasu i wody,które zmieszano ze sobą w celu otrzymania 1-molowego roztworu. Proszę o wyjasnienie.

Answer 1

Obliczamy stezenie molowe roztworu ktory rozcienczono.

 

Cp=55%

d=1,344 g/cm3=1344 g/dm3

M (HNO3)=63 g/mol

 

Cm=Cp*d/M*100%

Cm=55*1344/63*100=73920/6300=11,73 mol/dm3

 

11,73 cm3 (r-ru 1-molowego) ---rowne jest---> 1 cm3 (r-ru 11,73-molowego)

   500 cm3 (r-ru 1-molowego) ---rowne jest--->  x cm3 (r-ru 11,73-molowego)

x=500/11,73=42,63 cm3

 

V (H2O)=500-42,63=457,37 cm3

 

Aby otrzymac 500 cm3 r-ru 1 M nalezy zmieszac 42,63 cm3 kwasu i 457,37 cm3 wody.