Question

1. Jaką objętość stężonego 85% roztworu H3PO4 o gęstości 1,6 g/cm3 należy odmierzyć aby przygotować 2dm3 roztworu kwasu o stężeniu 4 mol/dm3.

2. Ile cm3 25% roztworu amoniaku ( d=0,91 g/cm3) należy dodać do 900cm3 roztworu o stęzeniu 0,5mol/dm3, aby po dopełnieniu wodą do 1dm3 otrzymać roztwór o stężeniu 1mol/dm3.

3. Obliczyć stężenie procentowe i molowe H2O2 w wodnym roztworze o d= 1,05g/cm3 , wiedząc że w 1dm3 roztworu zawiera 7g tego związku.

Answer 1

1. Cp1= 85%                  ------> Cmk=4mol/dm3

d=1,6g/cm3=1600g/dm3             vk= 2dm3     n=cmk*vk=4*2=8

Cm1= cp1*d\M*100

cm1=85*1600/9800=13.0mol/dm3              V1=n/cm1=8/13.9=0.5dm3=500cm3

 

M=98g/mol

2.

Cp1=25%                 V2=900cm3=0.9dm3                 V=1dm#

d=0.91g/cm3           cm=0.5dm3                           cmk=1dm3

Mnh3=17g/mol              n=0.5*0.9=0.45mol           nk=1mol

Cm=cp*d/m*100=13.3mol/dm3                              n1=nk=n2=1-0.45=0.55mol

n1=0.55mol

V1=0.55/13.3=0.04dm3=40cm3

 

 

 

 

3. V=1dm3                    mr=1000*1.05=1050g

d=1,05g/cm3             CP=7/1050*100%=0.6%

ms=7g                        cm=cp*d/M*100=0.6*1050/34*100=630/3400=0.2mol/dm3