Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania, które jest dość proste, ale głównie matematyczne więc zdecydowanie nie dla mnie :) Oblicz stężenie procentowe nadtlenku wodoru w wodnym roztworze o gęstości 1,02 g/cm^3, wiedząc, że 1 dm^3 takiego roztworu zawiera 61,2 g nadtlenku wodoru. Proszę o pełne rozwiązania, bo samą odpowiedź mam, a trzeba by to jeszcze rozwiązać :)
Dane :
dr ( gęstość roztworu)= 1,02 g/cm³= 1020g/dm³
ms (masa substancji)= 61,2g
Vr (objętość roztworu)= 1 dm³
M (masa molowa nadtlenku wodoru) H₂O₂= 2*1g/mol + 2*16g/mol= 34g/mol
Obliczam liczbę moli (n) H₂O₂ w tym roztworze:
n= ms : M = 61,2g : 34g/mol= 1,8 mola H₂O₂
Obliczam stężenie molowe (Cm) roztworu :
Cm = n : V= 1,8 mola : 1 dm³= 1,8 mola/dm³
Obliczam stężenie procentowe roztworu :
C% = Cm * M * 100% : d = 1,8 mola/dm³ * 34 g/mol * 100% : 1020g/dm³
C%= 6%
Stężenie procentowe nadtlenku wodoru w tym roztworze wynosi 6%.