Question

Przeprowadzono doświadczenie pokazane na schemacie: W probowce mamy 29,61 cm3, a do probowki wrzucono 0,78 g K. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku ( gestosc wody 1g/cm3) W odpowiedzi jest: 3,72 % mi wychodzi 3,68% O co kaman?

Answer 1

Reakcja:

2 K + 2 H₂O ⇒ 2 KOH + H₂

Dane:

V (objętość wody) = 29,61 cm³

m (masa potasu) = 0,78g 

d (gęstość wody) = 1g/cm³

Masa 2 moli K= 2 * 39g = 78g

Masa 2 moli KOH= 2*(39g + 16g + 1g)= 112g

Masa mola H₂ = 2*1g = 2g

 

* Obliczam masę KOH (ms), którą uzyskamy z 0,78g K :

Zgodnie z reakcją :

z 78g K----------uzyskamy-------112g KOH

to z 0,78g K----uzyskamy-------Xg KOH

 

X= 0,78g * 112g : 78g = 1,12g KOH (ms)

 

* Obliczam masę wodoru, który wydzieli się podczas reakcji 0,78g potasu z wodą.

Zgodnie z reakcją :

z 78g K------uzyskujemy------2g H₂

to z 0,78g K--uzyskamy-------Xg H₂

 

X= 0,78g * 2g : 78g = 0,02 g H₂

 

* Obliczam masę wody (mw):
d = mw : V   /*V

mw = d * V = 1g/cm³ * 29,61 cm³ = 29,61g (mw)

 

* Obliczam masę roztworu (mr) KOH :

mr =( m + mw ) - m H₂ = (0,78g + 29,61g)- 0,02g = 30,37g (mr)

 

* Obliczam stężenie procentowe (C%):

C% = ms * 100% : mr= 1,12g * 100% : 30,37g ≈ 3,69 %