Question

Zadanie 1.

Oblicz stężenie molowe nadtlenku wodoru w 30- procentowym perhydrolu o gęstości 1,11 g/cm3 (sześcienny)

Zadanie 2.

Oblicz stężenie procentowe 5,5- molowego roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,18 g/cm3 (sześcienny)

Zadanie 3.

Oblicz stężenie procentowe nadtlenku wodoru w 11,6- molowym perhydrolu o gęstości 1,13 g/cm3 (sześcienny)

PS. Bardzo proszę o rozwiązanie tych zadań. Kompletnie ich nie umiem, a potrzebuje je na jutro.

Answer 1

zad 1

Cm= Cp*d/M*100%

Cm= 30%*1110g/dm3/34g/mol *100%

Cm= 9,8 mol/dm3

zad 2

Cm=5,5mol/dm3

d=1,18g/cm3 = 1180g/dm3

M HNO3=63g/mol

Cp=?

Cp=Cm*M*100%/d

Cp = 5,5*63*100/1180

Cp = 29,4%

zad 3

Masa molowa H2O2 M=34g/mol
Cm=11,6mol/dm3
d=1,13g/cm3 = 1130g/dm3
Cp=?
Cp=Cm*M*100%/d
Cm=11,6mol/dm3 *34g/mol*100%/1130g/dm3
Cm=34,9%

mam nadzieję że pomogłam liczę na naj

 

 

Answer 2

zadanie 1 )
w takim razie pozwól że się troche rozpisze i Ci to fajnie wytłumaczę :)
na samym początku zwracamy uwagę na stężenie procentowe ( z jego definicji mozemy zapisać proporcję )
30 % roztwór oznacza ze 30 gram substancji znajduje się w 100 gramach roztworu

30 gram subst -------------- 100 gram roztworu

najważniejsze już mamy teraz wystarczy zobaczyć na zadania - w zamianach stężeń chodzi o przejście z jednostek na inne jednostki :) my tu nie chcemy gramów substancji tylko mole  ( zrobimy to za pomocą masy molowej ) - a gramy roztworu zamienimy na cm 3 ( zrobimy to za pomocą gęstości)

30 gram subst -------------- 100 gram roztworu
   | .................................|
 M (H2O2) ........................d
  |..................................|
tak więc liczymy
Masa molowa H2O2 wynosi 16* 2 +2*1 = 34 g/mol
to oznacza ze 34g H2O2 to 1 mol :)a ty musisz zamienić te 30 gram na mole (spójrz proporcja wyżej) tak wiec mamy :
34 gramy --------------1 mol
30 gram -------------- x moli
x = 0,88 mola
to co obliczyliśmy mozemy już wstawić do naszej proporcji
0,88 mola  -------------- 100 gram roztworu
 ale nadal nam się coś nie zgadza  - musimy teraz zamienić gramy roztworu na cm 3 tak więc liczymy - gestość wynosi 1,11 g/cm3
to oznacza ze
 1,11 grama r-u -----------<------1 cm 3
( my mamy 100 gr r-u)
100 gram ------------------------- x cm3
x = 90,1 cm 3
i znów to wstawiamy do proporcji
0,88 mola  -------------- 90,1 cm3
z definicji stężenia molowego wiemy zę to jest ilość moli w 1000 cm 3 r-u
myśmy ustalili ze w 90,1 cm 3 roztworu znajduje się 0,88 mola susbtancji
0,88 mola  -------------- 90,1 cm3
x moli ------------------1000 cm3
x = 9,77 mola ===> Cm = 9,77 mol/dm3

zad 2
5,5 mola --------------- 1000 cm3

1 mol HNO3 --------- 63 gramy
5,5 mola -------------- x
x=346,5 gram

1,18 gram --------1 cm3
x gram -----------1000cm3
x =1180 gram

346,5 ----------- 1180 gram
x gram ---------- 100 gram r-u
x =29,4 gramy ==> cp = 29,4 %

zad 3
11,6 mola ----------- 1000cm 3

1 mol H2O2 -------- 34 g
11,6 mola---------------- x g
x =394,4 gramy

1,13 gram ------------ 1cm3
x gram -------------- 1000 cm3
x =1130 gram
394,4 gramy -------------- 1130 gram -ru
x gram ---------------- 100 gr -ru
x =34,9 gram =====> Cp = 34,9 %