Question

Otrzymano 500cm^3 0,25-molowego roztworu siarczanu(VI) amonu o gęstości 1,05g/cm^3 rozpuszczając siarczan(VI) amonu w wodzie.Oblicz ile moli wody przypada na 1 mol siarczanu(VI) amonu w otrzymanym roztworze.

Answer 1

Odpowiedź:

Pierwsze musimy obliczyć masę 0,25 mol siarczanu(VI) amonu (NH4)2SO4:

Masa molowa (NH4)2SO4 = masa masy atomowej (N) * 2 + masa masy atomowej (H) * 8 + masa masy atomowej (S) + masa masy atomowej (O) * 4

Masa molowa (NH4)2SO4 = (14 g/mol * 2) + (1 g/mol * 8) + 32 g/mol + (16 g/mol * 4)

Masa molowa (NH4)2SO4 = 28 g/mol + 8 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol

Masa molowa (NH4)2SO4 = 132 g/mol

Teraz obliczmy masę 0,25 mola siarczanu(VI) amonu:

Masa = liczba moli * masa molowa

Masa = 0,25 mol * 132 g/mol

Masa = 33 g

Teraz możemy obliczyć masę wody w roztworze. Mamy 500 cm^3 roztworu o gęstości 1,05 g/cm^3, więc masa wody wynosi:

Masa wody = objętość * gęstość

Masa wody = 500 cm^3 * 1,05 g/cm^3

Masa wody = 525 g

Teraz obliczmy ile moli wody przypada na 1 mol siarczanu(VI) amonu:

Moli wody na 1 mol (NH4)2SO4 = Masa wody / Masa (NH4)2SO4

Moli wody na 1 mol (NH4)2SO4 = 525 g / 33 g/mol

Moli wody na 1 mol (NH4)2SO4 ≈ 15,91

Odpowiedź: Około 15,91 moli wody przypada na 1 mol siarczanu(VI) amonu w otrzymanym roztworze.