Question

Zad. 1 Oblicz ile gramów siarczanu VI sodu - woda 1/10 rozpuszczono w wodzie aby otrzymać 2 kg roztworu w którym stężenie Na2SO4 wynosi 40 %.

Zad.2 Mieszano 200g 80%-procentowego roztworu kwasu H2SO4 z 200g wody. Oblicz Cp i Cm otrzymanego roztworu wiedząc że jego gęstość wynosi d=0,9 g/cm3.

Proszę o rozwiązanie tych zadań :)

Answer 1

Zad. 1
ms =   mr*cp/100%
ms = 2000g*40%/100% = 800g
Na₂SO₄ · 10H₂O
2*23g/mol +32g/mol + 4*16g/mol + 10(2*1g/mol + 16g/mol)
142g/mol  + 180g/mol = 322g/mol
142g-------------322g
800g----------------x
X= 800g*322g/142g = 1814,08g
Rozpuszczono  1814,08g hydratu.
Zad.2 
ms = mr*cp/100%
ms =  200g*80%/100% = 160g
mr = 200g + 200g = 400g
cp = 160g*100%/400g = 40%
M(H₂SO₄) = 2*1g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol = 98g/mol
n = 160g/98g/mol =1,63mola
Vr = mr/d = 400g/0,9g/cm³ =444,44cm³ = 0,444dm³  
Cmol = n/V = 1,63mola/0,444dm³ = 3,67mol/dm³