Oblicz, ile cm3 alkoholu etylowego należy użyć, aby mając do dyspozycji 12g jodu przygotować 3 – procentowy roztwór jodyny. Podaj wynik z dokładnością do liczby całkowitej.
alkohol etylowy: 0,79 g/cm3
Proszę o pomoc ;_;
alkohol etylowy: 0,79 g/cm3
Proszę o pomoc ;_;
Cp=3%
mr=ms*100%/Cp
mr=12*100/3
mr=400g roztworu
400g roztworu - 12g jodu = 388g alkoholu
m=388g
d=0,79g/cm³
v=m/d
v=388/0,79
v = 491,1cm³ alkoholu
ms = 12g V alk = ?
Cp = 3% mr = ?
d alk = 0,79 g/cm³
Najpier obliczamy masę roztowu
mr = ms * 100% / Cp
mr = 12g * 100% / 3%
mr = 400g
obliczamy masę alkoholu w tym roztworze
mr = ms + malk
m alk = mr - ms
m alk = 400g - 12g = 388g
teraz Obliczamy objętość alkoholu
d = m / V ====> V = m / d
V alk = 388g / 0,79 g/cm³ = 491,1cm³ = 491cm³
Należy użyć 491cm³ alkoholu