Będę wdzięczna!!! Pomóżcie plissss
1. Do zlewki zawierającej 100 g wody wsypano 15 g soli kamiennej, otrzymując roztwór o temperaturze 20 stopni C . Na podstawie wykresu rozpuszczalności określ rodzaj otrzymanego roztworu oraz opisz powstałą mieszaninę.
2. Oblicz jaką objętość chlorowodoru o gęstości 1,6 g/dm3 należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 200 g 8-procentowego roztworu.
3. Oblicz stężenie procentowe wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI), którego gęstość wynosi 1,2 g/cm3. Ponadto wiadomo, że w 500 cm3 tego roztworu znajduje się 168 g kwasu siarkowego (VI).
4. Oblicz objętość wody, którą należy dodać do 150 g cukru, aby otrzymać 15-procentowy roztwór.
5. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez odparowanie 100 g wody z 200 g roztworu 20-procentowego.
6. Otrzymano 700 g roztworu, gdy do 300 g 5-procentowego roztworu kwasu siarkowego (VI) dodano 40-procentowy roztwór tego kwasu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Ad.1
Otrzymano roztwór jest nienasycony.
Ad.2
Cp = ms * 100% / mr
Cp = 8%
mr = 200g
d = 1,6 g/dm^3
ms = Cp * mr / 100
ms = 16 [g]
V = m/d = 16 / 1,6 = 10 [dm^3]
Ad.3
dr = 1,2 g/cm^3
Vr = 500 cm^3
ms = 168 g
mr = dr * Vr
mr = 1,2 * 500
mr = 600 [g]
Cp = ms * 100 / mr
Cp = 168 * 100 / 600
Cp = 28%
Ad. 4
ms = 150g
Cp = 15%
mr = ms + mw
Cp = ms * 100 / mr
mr = ms * 100 / Cp
ms + mw = ms * 100 / Cp
mw = (ms * 100 / Cp) - ms
mw = (150 * 100 / 15) - 150
mw = 1000 150
mw = 850 [g]
Ad. 5
Cp1 = 20%
mr1 = 200g
Cp = ms * 100 / mr
ms = Cp * mr / 100
ms = 20 * 200 / 100
ms = 40 [g]
mr2 = mr1 100g
mr2 = 200 - 100
mr2 = 100 [g]
Cp2 = ms * mr2 / 100
Cp2 = 40 * 100 / 100
Cp2 = 40 %
Ad. 6
Cp1 = 5%
mr1 = 300g
Cp3 = ?
mr3 = 700g
Cp2 = 40%
mr2 = mr3 - mr1
mr2 = 400g
Cp = ms * 100 /mr
Cp1 = ms1 * 100 / mr1
ms1 = Cp1 * mr1 / 100
ms1 = 5 * 300 / 100
ms1 = 15[g]
ms2 = Cp2 * mr2 / 100
ms2 = 40 * 400 / 100
ms2 = 160 [g]
Cp3 = (ms1 + ms2) * 100 / mr3
Cp3 = 175 * 100 / 700
Cp3 = 25 %