Question

W kolbie miarowej o objętości 500 cm3 umieszczono 400 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,12M, dodano 4,5 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 40,6% i gęstości 1,44 g/cm3, po czym objętość kolby uzupełniono do kreski wodą destylowaną. Jaki był odczyn powstałego roztworu?

Answer 1

Liczba moli HCl: 
 

Masa roztworu NaOH: 
 

masa NaOH: 
 

liczba moli - masa molowa NaOH to 40 g/mol: 
 

Bilans masowy: 
              HCl     +     NaOH → NaCl + H2O
n pocz.  0.048 mol  0.06575 mol 
Δn        -0.048 mol  -0.048 mol 
n końc        0 mol    0.01775 mol 

Na podstawie bilansu można już stwierdzić, że odczyn jest zasadowy. 
 


proszę :)