Zadanie 1
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 5 gramów substancji w 23 gramach wody.
Zadanie 2
W ilu gramach wody należy rozpuścić 15 gramów substancji, by otrzymać roztwór 20%?
Zadanie 3
Oblicz ile gramów alkoholu zawarte jest w 150 gramach używanej do dezynfekcji ran jodynie, która stanowi 10% alkoholowy roztwór jodu.
Zadanie 4
Do 300 gramów 10% roztworu solanki dodano 15gramów soli i odparowano 50 gramów wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
Zadanie 5
Oblicz objętość wody zawartej w przygotowanym do akumulatorów samochodowych 1 dm3roztworu kwasu siarkowego o gęstości d=1,28 g/cm3 i stężeniu 37%.
Ważnie do zapamiętania !!
Gęstość wody wynosi d=1 g/cm3. Oznacza to, że np. 10 g wody = 10 cm3wody.
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 5 gramów substancji w 23 gramach wody.
Zadanie 2
W ilu gramach wody należy rozpuścić 15 gramów substancji, by otrzymać roztwór 20%?
Zadanie 3
Oblicz ile gramów alkoholu zawarte jest w 150 gramach używanej do dezynfekcji ran jodynie, która stanowi 10% alkoholowy roztwór jodu.
Zadanie 4
Do 300 gramów 10% roztworu solanki dodano 15gramów soli i odparowano 50 gramów wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
Zadanie 5
Oblicz objętość wody zawartej w przygotowanym do akumulatorów samochodowych 1 dm3roztworu kwasu siarkowego o gęstości d=1,28 g/cm3 i stężeniu 37%.
Ważnie do zapamiętania !!
Gęstość wody wynosi d=1 g/cm3. Oznacza to, że np. 10 g wody = 10 cm3wody.
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 5 gramów substancji w 23 gramach wody.
Cp= 5/23+5*100%= 17,86%
Zadanie 2
W ilu gramach wody należy rozpuścić 15 gramów substancji, by otrzymać roztwór 20%?
20%= 15/x*100%
0,2=15/x
x=75
75-15=60g wody
Zadanie 3
Oblicz ile gramów alkoholu zawarte jest w 150 gramach używanej do dezynfekcji ran jodynie, która stanowi 10% alkoholowy roztwór jodu.
10%=x/150*100%
0,1= x/150
x=15
150-15=135g alkoholu
Zadanie 4
Do 300 gramów 10% roztworu solanki dodano 15gramów soli i odparowano 50 gramów wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
10%= x/300*100%
0,1=x/300
30=x- masa soli I
300-30=270 - masa wody
Cp= 45/265*100%=16,98%
Zadanie 5
Oblicz objętość wody zawartej w przygotowanym do akumulatorów samochodowych 1 dm3roztworu kwasu siarkowego o gęstości d=1,28 g/cm3 i stężeniu 37%.
Ważnie do zapamiętania !!
Gęstość wody wynosi d=1 g/cm3. Oznacza to, że np. 10 g wody = 10 cm3wody.
Cp=37%
V= 1 dm3= 1000cm3
d=1,28 g/cm3
V= m/d
m= V*d= 1000*1,28= 1280g
37%= x/1280*100%
0,37=x/1280
x=473,6
1280-473,6= 806,4 - masa wody= objętość wody 806,4 cm3