Question

Zmieszano 200 cm3 50% kwasu azotowego 5 o gestosci 1,31 g/cm3 oraz 400 cm3 20% kwasu azotowego 5 o gestosci 1,115 g/cm3, otrzymujac roztwor o gestosci 1,19 g.cm3. Obliczyc mase tego roztworu, jego objetosc oraz stezenie molowe i procentowe.

Answer 1

Masa 50% roztworu
mr1 = V*d = 1,31g/cm³ * 200cm³ = 262g
ms1 = mr*cp/100% = 262g*50%/100% = 131g
masa roztworu 20% m2 = V*d = 1,115g/cm³ * 400cm³ = 446g
ms2 = mr*cp/100% = 446g*20%/100% = 89,2g
Po zmieszaniu: masa roztworu
mr= 262g  + 446g = 708g ms = 131g+ 89,2g = 220,2g cp=220,2g*100%/708g=31,1%
objętość roztworu V =m/d = 708g/1,19g/cm³=595cm³ = 0,595dm³
 M HNO₃ = 63g/mol
n = 220,2g/63g/mol=3,5mola
cm = n/V =3,5mola/0,595dm³ = 5,88mol/dm³
W rozwiązaniu poprzedniczki jest błąd , w obliczeniu masy z gęstosci i objętości roztwory otrzymujemy masę roztworu, nie substancji rozpuszczonej

Answer 2

HNO3 + HNO3 ---------> HNO3
   1              2                       3

V1= 200cm3
Cp1=50%
d1=1,31g/cm3

V2= 400cm3
Cp2=20%
d2=1,115g/cm3

d3=1,19g/cm3
V3= x cm3
mr3=x g
Cm3=x mol/dm3
Cp3=x %

1,31g - 1 cm3
x g      - 200 cm3
x= 262 cm3 = ms1

1,115g - 1 cm3
x g      - 400 cm3
x= 446 cm3 = ms2

Cp= ms*100% / mr ---> mr= ms*100% / Cp

mr1= 262g *100% / 50% = 524g

mr2 = 446g * 100% / 20% = 2230g

ms3 = 262g + 446g = 708g
mr3 = 524g + 2230g = 2754g

1,19g - 1cm3
708g - x cm3
x = 595 cm3 = V3

Cp = ms*100% / mr
Cp3 = 708g * 100% / 2754g = 25,7% 

Cm = Cp*d / M*100%
Cm3 = 25,7% * 1190 g/dm3 / 63 g/mol * 100% =  4,85 mola/dm3 HNO3

Odp.
mr3 = 2754g
V3 = 595 cm3 
Cp3 = 25,7% 
Cm3 = 4,85 mola/dm3