Oblicz jak sporządzić 100 cm3 roztworu NaOH o stęzeniu 0,02 mol/dm3,dysponując roztworem Na OH o stę.... Question from @KozakZyga

84ewelcia

m NaOH = 40g/mol

ms = 0,4g

* ilość moli w 0,4g

1 mol ----------- 40g

x mol ------------ 0,4g

x = 0,01 mol NaOH

* objetośc roztworu

1g -------------- 1cm3

100g ------------- xcm3

x = 100cm3

*Cm

100cm3 ------- 0,01 mola NaOH

1000cm3 -------- x mola

x = 0,1 mola czyli Cm = 0,1 M (mol/dm3)

* metoda krzyżakowa

0,1M 0,02(0,1M)

0,02M

0 0,08 (wody)

stosunek 2:8

2cm3 (0,1M) + 8cm3 (wody) = 10cm3 (0,02M)

x cm ---------------------------------------- 100cm3

2cm3 --------- 10cm3

xcm3 -----------100cm3

x = 20cm3 zasady 0,1M

100cm3 - 20cm3 = 80cm3 wody

6 votes Thanks 7

seb12

Dane:

$V_2=100cm^3=0,1dm^3\\ C_{m2}=0,02\frac{mol}{dm^3}\\ C_p1=0,4%\\ d_1=1\frac{g}{cm^3}=1000\frac{g}{dm^3}$

Szukane:

$V_{H_2O}=?\\ V_{cp1}=?\\$

Przeliczamy stężenie procentowe lub molowe od Ciebie zależy :)

$></p><p><img src=$

Teraz korzystamy z prawa rozcieńczenia roztworów o stężeniu molowym:

$C_m=\frac{n}{V_r}\\ n_1=n_2\\ C_{m1}*V_{r1}=C_{m2}*V_{r2}\\ V_{r1}=\frac{C_{m2}*V_{r2}}{C_{m1}}\\ V_{r1}=\frac{0,02\frac{mol}{dm^3}*100cm^3}{0,1\frac{mol}{dm^3}}=20cm^3$

Tyle potrzebujemy roztworu 0,1M resztę stanowi woda.

$V_{H_2O}=100cm^3-20cm^3=80cm^3$

Odp. Należy wziąć kolbę miarową o pojemności 100cm3. Odmierzyć 20cm3 roztworu 0,4%, który następnie dodajemy do kolby miarowej, a na koniec zalewamy wodą do poziomu 100cm3.

Pozdrawiam :) Chemia to czysta przyjemność :P

3 votes Thanks 4

Ile gram 96% roztworu kwasu siarkowego VI należy zmieszać z wodą, aby otrzymać 192g kwasu siarkowego VI o stęzeniu 10%

30g 5% roztworu NaOH zmieszano z 80g 20% roztworu zasady sodowej. Oblicz stęzenie procentowe roztworu .

Oblicz stęznie molowe KOH otrzymanego przez rozcieczenie 50g 10% roztworu zasady potasowej do obietości 200 cm3

Oblicz stęzenie molowe otrzymanego przez zmieszanie 50g 80% roztworu H3PO4z 450cm3 wody, jeżeli wiadomo że gestość otrzymanego roztworu wynosi 1,15g/cm3.

Do reakcji spalania glinu w tlenie :4Al + 3 O2----> 2 Al2O3 użyto 19,2 g tlenu. Ile gramów tlenu powstało??

Ile gramów siarczku magnezu można otrzymać, jeżeli użyje sie do reakcji 8g magnezu i 8 g siarki??

W reakcji glinu z kwasem solnym wydzieliło się 33,6 dm3 wodoru. Oblicz :a. Ile atomów glinu wzięło udział w reakcji,b. Ile gramów kwasu solnego wzięło udział w reakcji?

Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje:a. 1,5 mola tlenku siarki (IV) SO2b. 45g tlenku azotu(II) NOc. 12,04*10 do potegi 23 cząsteczek chloru Cl2

Oblicz gęstość NH3 w warunkach normalnych.

Jaką liczbę moli stanowi:a. 20,6 g siarkowodoru H2Sb. 1,12 dm3 azotu N2 (warunki normalne)c. 1,505 razy 10 do 23 potegi atomów miedzi

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social